Question

在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有離子鍵的是

 

，只含有極性鍵的是

 

，只含有非極性鍵的是

 

，既含有離子鍵又有極性鍵的是

 

，用電子式表示NaCl和HCl的形成過(guò)程

 

；

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成,極性鍵和非極性鍵

專題：化學(xué)用語(yǔ)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，同種非金屬元素之間存在非極性鍵，Na原子和Cl原子之間通過(guò)得失電子形成離子鍵，H原子和Cl原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵．

解答： 解：NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，氮?dú)夥肿又兄淮嬖诜菢O性鍵，硫化氫分子中S原子和H原子之間只存在極性鍵，所以只含離子鍵的是NaCl，只含極性鍵的是H₂S，只含非極性鍵的是N₂，既含離子鍵又含極性鍵的是NaOH，
NaCl的形成過(guò)程為，HCl的形成過(guò)程為，


故答案為：NaCl；H₂S；N₂；NaOH；；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷、用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可判斷化學(xué)鍵，用電子式表示物質(zhì)形成構(gòu)成為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．