過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：過(guò)濾
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：過(guò)濾時(shí)要注意一貼、二低、三靠．一貼是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低是指濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠是指上面的燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙一面，漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁．
解答： 解：依據(jù)過(guò)濾操作時(shí)漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁可以防止液滴濺出，故該說(shuō)法正確；
故答案為：對(duì)．
點(diǎn)評(píng)：本題屬于實(shí)驗(yàn)題，考查了過(guò)濾操作的要點(diǎn)，題目難度不大，熟悉過(guò)濾實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程及注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，注意加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ∕mol、283.0kJ∕mol和1365.5kJ∕mol．寫(xiě)出由一定量H2（g）和CO（g）反應(yīng)生成1mol CH3CH2OH（l）和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式的
 
．
（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1mol NO
（3）右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（4）將0.2mol CO2氣體通人150mL、2mol∕L的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是較強(qiáng)的氧化劑，在酸性條件下容易被還原成Cr3+，常用于鐵礦石（主要成分為FeO和Fe2O3）中鐵含量的測(cè)定．
（1）稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7配制成500mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，在配制過(guò)程中使用的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還需要
 
、
 
；
（2）在定容時(shí)，視線應(yīng)該
 
，直至
 
；
（3）請(qǐng)配平滴定原理的化學(xué)方程式：
 
Cr2O72-+
 
Fe2++
 
H+=
 
Fe3+
+
 
Cr3++
 
H2O
（4）在配制鐵礦石待測(cè)液時(shí)要向其中滴加SnCl2溶液，其目的是
 
；在滴加SnCl2溶液時(shí)要非常小心，不能過(guò)量，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250mL 1.00mol?L-1過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100mol?L-1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL，1.00mol?L-1鹽酸恰好完全中和．
求：
（1）n（CO2）=
 
mol；
（2）m（Na2SO4）=
 
g；
（3）m（NaHCO3）=
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣為空氣密度的3.66倍，則其分子式為
 
．
（1）若該烴硝化時(shí)，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）若該烴硝化時(shí)，苯環(huán)上的一硝基取代物有兩種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）若該烴硝化后，苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是
 
，只含有極性鍵的是
 
，只含有非極性鍵的是
 
，既含有離子鍵又有極性鍵的是
 
，用電子式表示NaCl和HCl的形成過(guò)程
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）3.01×1024個(gè)微粒，其物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）O2和O3混合物64g，其氧原子物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和氧氣混合氣體67.2L，其物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）1L1mol/L溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀硝酸；  ③稀醋酸，
恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
 
．
（5）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與20mL 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是（　　）
A、0.2mol/L 的氨水 10 mL
B、0.1 mol/L 的NH4Cl溶液 40 mL
C、0.1 mol/L 的（NH4）3PO4溶液 20 mL
D、0.2 mol/L 的NH4NO3溶液 10mL

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