Question

直接排放含SO₂的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂，
（1）用化學方程式表示SO₂、O₂形成硫酸型酸雨的反應：

 

、

 

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是

 

（3）SO₂通入溴水中，反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：（1）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性被空氣中的氧氣氧化生成硫酸；
（2）二氧化硫與過量的氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；
（3）二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸．

解答： 解：（1）SO₂、O₂形成硫酸型酸雨的反應：SO₂+H₂O=H₂SO₃； 2H₂SO₃+O₂

催化劑  .

2H₂SO₄；
故答案為：SO₂+H₂O=H₂SO₃；  2H₂SO₃+O₂

催化劑  .

2H₂SO₄；
（2）二氧化硫與氫氧化鈉反應的離子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O；
故答案為：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O；
（3）SO₂通入溴水中，反應的離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

點評：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫為酸性氧化物，具有還原性是解題關鍵．