如圖是氯堿工業(yè)中應用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽離子通過．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

加入的H2O可用稀NaCl溶液代替，以增加導電能力

　

B．

W是稀的氯化鈉溶液

　

C．

OH﹣從陰極區(qū)向陽極區(qū)移動

　

D．

b電極反應式：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑


考點：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學專題．

分析：

電解食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，左側應為電解池的陽極區(qū)，右側應為電解池的陰極區(qū)，電解時，陽離子經(jīng)過離子交換膜向陰極區(qū)移動．

解答：

解：電解食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，左側應為電解池的陽極區(qū)，右側應為電解池的陰極區(qū)，

A．如果加入的H2O可用稀NaCl溶液代替，雖然能增加導電能力，但Z處得不到純凈的NaOH溶液，故A錯誤；

B．a(chǎn)電極上氯離子放電生成氯氣，鈉離子通過交換膜進入陰極區(qū)，所以W得到的是稀的NaCl溶液，故B正確；

C．該離子交換膜只能陽離子通過，陰離子不能通過，所以OH﹣不能從陰極區(qū)向陽極區(qū)移動，故C錯誤；

D．a(chǎn)電極反應式：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、b電極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了電解原理，正確判斷陰陽極是解本題關鍵，根據(jù)加入物質(zhì)確定陰陽極，知道離子交換膜特點，易錯選項是A．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答在鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題。

(1)請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學腐蝕正極的電極反應式：

　　                                     ；

(2)下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕　              。

Ⅱ.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。請回答下列問題：

(1)a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應的離子方程式為　                  ，

此時能量轉化形式主要是化學能轉化為　　　　能。

(2)a和b用導線連接時，外電路中的電子是從　　　(填“Fe”或“Cu”)電極流出，　　　　(填“Cu2+”或“”)向負極移動，銅極發(fā)生反應的電極反應式為　                                                             。

(3)現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的　　　　(填“正極”或“負極”)連接；此時銅片上發(fā)生的電極反應式為　                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　　）

　

A．

CH4  C2H4

B．

CH4  C3H6

C．

C2H4  C3H4

D．

C2H2  C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（　　）

　

A．

是吸熱反應

B．

是放熱反應

　

C．

是熵減少的反應

D．

熵增大效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是（　　）

　

A．

v（A2）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1

B．

v（A2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

v（AB3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1

D．

v（B2）=0.012 mol•L﹣1•s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：　　；

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學鍵

H﹣H

N≡N

鍵能/kJ•mol﹣1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N﹣H的鍵能　　kJ•mol﹣1

（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1　　，E2　（填“增大”、“減小、”“不變”）．

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol

若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=　　kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖,已知放電時電池反應為PbO2+Pb+

4H++2S====2PbSO4+2H2O。下列有關說法正確的是　(　　)

A.K與N相接時,能量由電能轉化為化學能

B.K與N相接時,H+向負極區(qū)遷移

C.K與M相接時,所用電源的a極為負極

D.K與M相接時,陽極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�

　

A．

石灰石在高溫下的分解反應

B．

生石灰和水的反應

　

C．

鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

D．

木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Fe3＋和I－在水溶液中的反應如下：2I－＋2Fe3＋====I2＋2Fe2＋。某溫度下該反應的正反應速率和I－、Fe3＋濃度的關系為v＝kcm(I－)·

cn(Fe3＋)(k為常數(shù))。

 

c(I－)/mol·L－1

c(Fe3＋)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.20

0.80

0.032 k

②

0.60

0.40

0.144 k

③

0.80

0.20

0.128 k

由此推知，有關Fe3＋、I－的濃度對反應速率影響的判斷正確的是(   )

A.Fe3＋濃度對正反應速率影響程度大于I－濃度的影響程度

B.Fe3＋濃度對正反應速率影響程度小于I－濃度的影響程度

C.Fe3＋濃度對正反應速率影響程度等于I－濃度的影響程度

D.無法比較

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