Question

25℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，反應(yīng)2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（　　）

	A．	是吸熱反應(yīng)	B．	是放熱反應(yīng)
	C．	是熵減少的反應(yīng)	D．	熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：

焓變和熵變．
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	由反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H﹣T•△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足=△H﹣T•△S＜0才可．
解答：	解：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大， 根據(jù)△G=△H﹣T•△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)． 故選D．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查焓變和熵變，題目難度不大，本題注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當(dāng)△H﹣T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行．