【題目】短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、pr是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1r溶液的pH2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑的大小WXY

B. 元素的非金屬性ZXY

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

【答案】C

【解析】試題分析:短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、pr是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,則Z是氯元素,nCl2;0.01 mol·L–1r溶液的pH2,說明r是一元強酸,Cl2與兩種元素組成的化合物反應(yīng)會產(chǎn)生兩種化合物,其中一種rHCl,另一種物質(zhì)q的水溶液具有漂白性,則說明WH元素;mH2OqHClO;兩種元素組成的化合物pCl2光照反應(yīng)產(chǎn)生HCl,同時產(chǎn)生s,s通常是難溶于水的混合物,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知p是甲烷,則s可能是CH3ClCH2Cl2、CHCl3、CCl4中的幾種物質(zhì)。因此X是碳元素,Y是氧元素。A.根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律:同一周期的元素,原子序數(shù)越大原子半徑越小,同一主族的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則原子半徑的大小WYX,錯誤;B.同周期元素,隨著原子序數(shù)的增大,自左向右元素的非金屬性逐漸增強,則非金屬性YX,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,相應(yīng)元素的非金屬性越弱,高氯酸的酸性大于碳酸的酸性,則非金屬性ZX,氯元素與氧元素組成的常見化合物如次氯酸等,氯元素顯正價,氧元素顯負(fù)價,由此可判斷非金屬性YZ,因此元素的非金屬性YZX,錯誤;CY元素的氫化物有H2OH2O2,二者在常溫常壓下都為液態(tài),正確;DX的最高價氧化物的水化物是碳酸,該物質(zhì)是二元弱酸,不是強酸,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中藥狼把草全草浸劑給動物注射,有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機物M是中藥狼把草的成分之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是( )

A. M是芳香族化合物,它的分子式為C9H5O4Cl

B. 1 mol M最多能與含2 mol Br2的溴水發(fā)生反應(yīng)

C. 1 mol M分別與足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng),消耗兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為4 mol、2mol

D. 在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量寶庫,世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。

從海水中可以提取食鹽。

.從海水中提取鎂。已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃,從海水中提

取鎂,最合理的方法是 。

A.海水MgOH2Mg

B.海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

C.海水MgOH2MgO Mg

D.海水MgOH2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

.從海水中提溴。其工業(yè)方法有:空氣吹出純堿吸收法、空氣吹出SO2吸收法、溶

劑萃取法等。

1空氣吹出純堿吸收法。將氯氣通入富含溴離子的海水中,再用空氣將溴吹出,

用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質(zhì).該方法涉及的反應(yīng)有:

(寫出離子方程式;

②3Br2+3CO32﹣═BrO3+5Br+3CO2;

③BrO3+5Br+6H+═3Br2+3H2O

2空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1,只是將溴吹出后是用SO2來吸收的,

然后再用氯氣氧化即得單質(zhì)溴。

寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )

A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為 Fe6e+4H2O=FeO42+ 8H+

B.電解時電子的流動方向為:負(fù)極→Ni電極溶液→Fe電極正極

C.若隔膜為陰離子交換膜, 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-

D.電解時陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t時,將3 mol A 和1 mol B氣體,通入體積為2L的密閉容器(容積不變),發(fā)生反應(yīng):3A(g) + B(g) 4 C(g) 2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),并測得C 的濃度為0.4 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_________________。

(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時, B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) = _____________,平衡常數(shù)K= __________________(填計算結(jié)果)。

(3)若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后(設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)),化學(xué)平衡_________

A、向正反應(yīng)方向移動 B、向逆反應(yīng)方向移動 C、平衡不移動

(4)若向原平衡中再充入a mol C,在t時達(dá)到新平衡,此時B的物質(zhì)的量為:n (B) = ________________ mol.

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗,以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

請回答下列問題:

(1)實驗中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng),Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng).反應(yīng)過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示.

(2)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是

寫出設(shè)計原電池負(fù)極電極反應(yīng)式 、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑盒反應(yīng)條件已略去):

請回答下列問題:

1分別寫出BD的結(jié)構(gòu)簡式:

B__________________________________________________,

D__________________________________________________

2反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是_________。屬于還原反應(yīng)的是 (填反應(yīng)代號)

3如果不考慮、反應(yīng),對于反應(yīng),得到E的可能的結(jié)構(gòu)簡式為: ____________________________________________________。

4試寫出C―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】QR、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為24

請回答下列問題:(填寫時用對應(yīng)元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式)

1)五種元素原子中基態(tài)時未成對電子數(shù)最多的是 。

2)基態(tài)原子Y的軌道表示式是:

3)基態(tài)原子Z的電子排布式是 。向Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水時反應(yīng)的離子方程式是 ,所得產(chǎn)物中含Z元素在內(nèi)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是:(不考慮空間構(gòu)型,如有配位鍵,請標(biāo)出)

4Q、RX的電負(fù)性由小到大的順序是 。

5QXY的氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序為 。

6)在一定條件下,原子的核外電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于 光譜(填吸收發(fā)射),該光譜可用于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。

1Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負(fù)極的物質(zhì)是________。

正極的電極反應(yīng)式是_________。

2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時,NO3的去除率低。其原因是________。

3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

. Fe2+直接還原NO3;

. Fe2+破壞FeOOH)氧化層。

做對比實驗,結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______

同位素示蹤法證實Fe2+能與FeOOH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因:______。

4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

10%

3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:__________

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