【題目】t℃時,將3 mol A 和1 mol B氣體,通入體積為2L的密閉容器(容積不變),發(fā)生反應(yīng):3A(g) + B(g) 4 C(g) 2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變),并測得C 的濃度為0.4 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)從反應(yīng)開始到達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_________________。
(2)達到平衡狀態(tài)時, B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) = _____________,平衡常數(shù)K= __________________(填計算結(jié)果)。
(3)若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后(設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)),化學平衡_________
A、向正反應(yīng)方向移動 B、向逆反應(yīng)方向移動 C、平衡不移動
(4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃時達到新平衡,此時B的物質(zhì)的量為:n (B) = ________________ mol.
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行,欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為:_________________________。
【答案】
(1)0.2 mol/L.min
(2)20% 1/27
(3)C
(4)0.8+0.2a
(5)n(A)/n(B)=3:1,n(C)為任意值
【解析】
試題分析:(1)平衡時C的濃度為0.4mol/L,依據(jù)化學反應(yīng)速率概念計算得到:C的反應(yīng)速率==0.2mol/Lmin;
(2)t℃時,將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol/L物質(zhì)的量為0.8mol,
3A(g)+B(g)xC(g),
起始量(mol) 3 1 0
變化量(mol) 0.6 0.2 0.8
平衡量(mol) 2.4 0.8 0.8
1:x=0.2:0.8=1:4,x=4
平衡濃度c(A)==1.2mol/L,c(B)=0.4mol/L,c(C)=0.4mol/L;α(B) =×100%=20%;
平衡常數(shù)K==;
(3)恒溫恒容容器中加入氦氣是惰性氣體,增大體系壓強,各氣體分壓不變,平衡不變,故答案為C;
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C,在t℃時達到新的平衡,反應(yīng)前后氣體體積不變,加入C增大壓強,平衡不動;反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變,加入amolC,相當于AB的起始量為amol,amol,依據(jù)(2)可知AB的轉(zhuǎn)化率為20%,B反應(yīng)物質(zhì)的量amol×20%=0.05amol,生成C0.2amol,則此時B的物質(zhì)的量為n(B)=0.8+0.2a;
(5)在相同溫度和容器中進行,欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C),轉(zhuǎn)化為起始量和原平衡相同;
3A(g)+B(g)4C(g)
3 1 0
n(A) n(B) n(C)
n(A)+n(C) n(B)+n(C) 0
n(A)+n(C)=3
n(B)+n(C)=1
n(A)=3n(B),n(C)>0或n(A)+n(C)=3[n(B)+n(C)]。
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【題目】(1)2,6-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式是______________________,其一氯代物有_________種。
(2)按系統(tǒng)命名法下列有機物的名稱是______________。
(3)某化合物的分子式為C5H11Cl,其核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6:4:1,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______ _;
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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【題目】據(jù)報道,一定條件下 Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為: Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)
(1)反應(yīng)在5 L的密閉容器中進行,2 min 后達到平衡,測得 Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少 4.8 g。則該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______________;
(2)將固定質(zhì)量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________;
A.CH4的轉(zhuǎn)化率等于 CO的產(chǎn)率
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2
D.固體的總質(zhì)量不變
(3)FeO 可用CO進行還原,已知:t℃時,FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K=0.5
若在 1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s),并通入 x mol CO,t℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為 50%,則x=______________。
(4)在 3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),c(CO2)隨反應(yīng)時間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時刻分別改變一個條件, 曲線 I變?yōu)榍II和曲線III。當曲線I變?yōu)榍 II時,改變的條件是______________。當通過改變壓強使曲線 I變?yōu)榍III時,曲線 III達到平衡時容器的體積為_________L。
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為_______ molL1,此時溶液中c(CrO42)等于__________ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大小W<X<Y
B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)
B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42–)
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【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
(1)下表是該小組研究影響過氧化氫 (H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)
①該研究小組在設(shè)計方案時?紤]了濃度、 、 等因素對過氧化氫分解速率的影響
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對分解速率有何影響? 。
(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下:
①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式 。
②.實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與 有關(guān)。
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【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,利用右圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。設(shè)計了如下系列實驗。
(1)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(2)儀器A的名稱為____________________,
(3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4, (KMnO4 與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液 的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用______________溶液吸收尾氣。
(4)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3,C中加Na2SiO3 溶液觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用__________溶液除去。
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