【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )

A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時電子的流動方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜， 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-

D．電解時陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

【答案】C

【解析】

試題分析：A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能生成氫離子，電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故A錯誤；B、電解過程中電子流向負(fù)極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動實(shí)現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極，故B錯誤；C、若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后由于濃度差左側(cè)溶液中會含有FeO42-，故C正確；D、陽極區(qū)域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液PH減小，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大；生成氫氧根離子物質(zhì)的量消耗，在陽極電極反應(yīng)Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，陰極氫氧根離子增大，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，依據(jù)電子守恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。

完成下列填空：

(1)該高分子由______種單體（聚合成高分子的簡單小分子）聚合而成。

(2)寫出上述單體中相對分子質(zhì)量最小和相對分子質(zhì)量最大的分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)上述單體中相對分子質(zhì)量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 。該物質(zhì)加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)。該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱是_______。

(4)上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結(jié)構(gòu)簡式表述） 。

（5）與上述單體中相對分子質(zhì)量最大的物質(zhì)互為同系物，且相對分子質(zhì)量多14的結(jié)構(gòu)有___種。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物甲:,乙:,丙:

（1）請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱: 。

（2）請判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體: 。

（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法:(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)

鑒別甲的方法: ;

鑒別乙的方法: ;

鑒別丙的方法: 。

（4）請按酸性由強(qiáng)到弱排列甲、乙、丙的順序: 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個：一是導(dǎo)氣，二是兼起_____的作用。

（2）反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的_ _遇水蒸氣而形成的。

（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。

（4）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有__________色不溶于水的液體。這是溶解了__________的粗溴苯。

（5）寫出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，一定條件下 Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為： Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

（1）反應(yīng)在5 L的密閉容器中進(jìn)行，2 min 后達(dá)到平衡，測得 Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少 4.8 g。則該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______________；

（2）將固定質(zhì)量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________；

A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于 CO的產(chǎn)率

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2

D．固體的總質(zhì)量不變

（3）FeO 可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K=0.5

若在 1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為 50%，則x=______________。

（4）在 3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，c(CO2)隨反應(yīng)時間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時刻分別改變一個條件， 曲線 I變?yōu)榍�II和曲線III。當(dāng)曲線I變?yōu)榍� II時，改變的條件是______________。當(dāng)通過改變壓強(qiáng)使曲線 I變?yōu)榍�III時，曲線 III達(dá)到平衡時容器的體積為_________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W＜X＜Y

B. 元素的非金屬性Z＞X＞Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導(dǎo)線若干，請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。

（1）寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：________________________。正極：________________________。

（2）請?jiān)谙旅娣娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖，標(biāo)出外電路電子流向（注明電極材料、電解質(zhì)溶液，連成閉合回路）。

（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲__________。

（4）該裝置反應(yīng)一段時間后，當(dāng)溶液的質(zhì)量增加3.2 g時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

B.12C60和石墨

C.乙醇和乙二醇

D．

E、35Cl和37Cl

①互為同分異構(gòu)體的是 ；

②互為同系物的是 ；

③不是同系物，不是同分異構(gòu)體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案