【題目】氫能源是一種重要的清潔能源.現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙.將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).甲與水反應(yīng)也能放出H2 , 同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液.化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1 . 請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式是
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是(用化學(xué)式表示).
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)

【答案】
(1)AlH3
(2)AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2
(3)Mg3N2
(4)3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O
【解析】解:白色沉淀可溶于NaOH溶液,應(yīng)為Al(OH)3 , 說明甲中含有Al和H兩種元素,n(H2)= =0.3mol,則m(H)=0.3mol×2×1g/mol=0.6g,則6.00g甲中含有m(Al)=6.00g﹣0.6g=5.4g,n(Al)= =0.2mol,所以n(Al):n(H)=0.2mol:0.6mol=1:3,則甲的化學(xué)式為AlH3 , 丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1 , 則丙的相對(duì)原子質(zhì)量為1.25gL1×22.4L=28,應(yīng)為N2 , 則乙為NH3 , (1)由以上分析可知甲為AlH3 , 所以答案是:AlH3;(2)AlH3與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的方程式為AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑,所以答案是:AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑;(3)鎂可在氮?dú)庵腥紵傻V,化學(xué)式為Mg3N2 , 所以答案是:Mg3N2;(4)NH3在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體N2 , 反應(yīng)的方程式為3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O,要判斷產(chǎn)物中是否含有CuO,可加入稀硫酸檢驗(yàn)溶液是否變藍(lán),方法是取樣后加H2SO4 , 如果溶液變藍(lán),說明產(chǎn)物中含有Cu2O,反之則無Cu2O,所以答案是:3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O;取樣后加H2SO4 , 如果溶液變藍(lán),說明產(chǎn)物中含有Cu2O,反之則無Cu2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?)

A.實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2
B.用圖②所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后過濾
D.稱取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10molL-1的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體積相同,濃度均為0.1mol/LNaOH溶液、氨水,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則mn的關(guān)系為

A. 4mn B. mn C. m<n D. m>n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇在生活中用途較多,下列關(guān)于乙醇的說法正確的是

A. 能與Na反應(yīng)

B. 是食醋的主要成分

C. 能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

D. 能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )

A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe

C. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系:KBrO3能將KI氧化成I2; Br2能將I氧化為I2 . IO3也能將Br氧化為Br2 , 其本身被還原為I2 . 現(xiàn)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3溶液,a的取值不同,所得產(chǎn)物也不同.下列判斷正確是( )

編號(hào)

a的取值范圍

產(chǎn)物的化學(xué)式(或離子符號(hào))

a≤

I2Br

<a<

I2BrBr2

<a<

I2 IO3 Br2

a≥

IO3 Br2


A.①③④
B.②③④
C.①②③④
D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用100ml 0.5molL1Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20molL1的溶液,下列操作正確的是(
A.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中,加蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻
B.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中,用量筒量取150ml蒸餾水加入,攪拌
C.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中,用量筒量取400ml蒸餾水加入,攪拌
D.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中,加蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)對(duì)中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的.下面是分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟(As在中草藥中主要以As2O3的形式存在):
①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液,此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3
②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中,并加入2﹣3滴0.2%的淀粉溶液;
③用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I+H+(未配平)
試回答下列問題:
(1)簡(jiǎn)述如何對(duì)中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液?
(2)配平離子反應(yīng)方程式:H3AsO3+I2+H2O﹣H3AsO4+I+H+
(3)如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)?
(4)我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定:綠色中藥的砷含量不能超過2.000mg/kg,試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為mg/kg,則該草藥樣品(填“合格”或“不合格”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去):請(qǐng)完成下列問題:
(1)若D是單質(zhì),且與A屬于同一主族,反應(yīng)在高溫下進(jìn)行,則: ①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②D單質(zhì)的一種重要用途是
(2)若B為黃色固體,D為固體化合物,則該反應(yīng)為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2①當(dāng)有1molC生成時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)若B是一種堿性氣體,D為化合物,則: ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O.已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,為驗(yàn)證Cu2O是否存在,可取少量反應(yīng)產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,則證明含有Cu2O.請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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