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【題目】下列實驗操作能夠達到實驗目的是( )

A.實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B.用圖②所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后過濾
D.稱取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10molL-1的NaOH溶液

【答案】B
【解析】
A.SO2的密度比空氣大,所以圖①收集不到SO2 , A不符合題意;
B.CCl4萃取水中的I2后,CCl4不溶于水,所以可以用分液的方法分離,B符合題意;
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3應該通入CO2 , C不符合題意;
D.容量瓶不可以溶解NaOH,D不符合題意
A.SO2的密度比空氣大,需長進短出(可排除空氣)
B.使用不溶于水的有機溶劑(苯、四氯化碳、汽油等),不可以使用乙醇(與水互溶,不分層)
C.Ca(OH)2溶液與NaHCO3和Na2CO3均反應
D.溶解需在燒杯中進行(容量瓶的使用受到溫度影響)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象說明水分子之間能形成氫鍵的是 ( )

A.結冰時體積膨脹,密度減小B.水的密度比H2S

C.電解水生成氫氣和氧氣D.水能發(fā)生微弱的電離

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤發(fā)電過程中產生的廢渣,粉煤灰的綜合利用具有很大的價值. Ⅰ.研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究.
(1)以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的鋁、鐵元素溶出,過濾實現(xiàn)初步分離. ①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應的離子方程式
②初步分離得到的濾渣主要成分是
(2)向(1)分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉化為Fe2+ , 結合表分析其原因

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

沉淀區(qū)間(pH)

7.06~8.95

1.94~3.20

3.69~4.8


(3)使用堿性較弱的氨水為pH調節(jié)劑,進行分離實驗. ①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為
②反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1.根據實驗結果,為達到好的分離效果,反應過程中控制pH的范圍是 , 選擇該范圍的理由是
(4)Ⅱ.NH4HSO4和H2SO4按物質的量比1:1混合配制成浸取液,220℃時,可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO42],然后分離、煅燒獲得純Al2O3 . 已知硫酸鋁銨:①溶解度:0℃時,S=5.2g;100℃時,S=421.9g.
②280℃時分解.
1)依據資料可知,將硫酸鋁銨與其他溶質分離的方法是
2)煅燒NH4Al(SO42同時得到混合氣體(NH3、N2、SO2、SO3、H2O).若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液,請將圖2中試劑及其物質的量補充完整

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴的相對分子質量為56.
(1)該烴的分子式為
(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色,則可能的結構簡式有
(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應后,所得產物共有種.
(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應后,所得產物共有種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色,若某工業(yè)品鹽酸中的H和Cl的個數(shù)比為91:94,則該鹽酸中Fe3+和Cl的個數(shù)比為:

A.1:1B.1:3C.91:94 D.1:94

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4.0g,把它們加強熱到質量不再減輕,冷卻后稱重為3.38g.在殘余固體中加入過量的鹽酸,產生CO20.88g.回答
(1)原混合物中NaHCO3的質量是多少克?
(2)原混合物中含NaCl克?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑,經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2 , 能將H2O2氧化。為了驗證某小組學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗(夾持裝置略去)。

已知:2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
請回答下列問題。
(1)試管C發(fā)生反應的化學方程式是
(2)試管D中NaOH溶液的作用是。
(3)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當裝置中的空氣基本排盡后關閉D中止水夾,反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為 , 試管D中的氣體檢驗方法為。
(4)有的同學對上述實驗中D試管中的氣體來源產生質疑,你認為可能的來源有(用方程式回答)。對于質疑可以采用對比實驗來解決。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去,箭頭表示一步轉化).下列各組物質中,不滿足圖示轉化關系的是(

NH3

O2

NO

H2O

Fe

H2O

H2

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

過量CO2

Na2O2

CO2

O2

Na


A.①③
B.②③
C.②④
D.①④

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【題目】氫能源是一種重要的清潔能源.現(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙.將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H2(已折算成標準狀況).甲與水反應也能放出H2 , 同時還產生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液.化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙,丙在標準狀況下的密度為1.25gL1 . 請回答下列問題:
(1)甲的化學式是
(2)甲與水反應的化學方程式是
(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是(用化學式表示).
(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙,寫出該反應的化學方程式 . 有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O,請設計實驗方案驗證(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)

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