【題目】已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系:KBrO3能將KI氧化成I2; Br2能將I氧化為I2 . IO3也能將Br氧化為Br2 , 其本身被還原為I2 . 現(xiàn)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3溶液,a的取值不同,所得產(chǎn)物也不同.下列判斷正確是( )

編號(hào)

a的取值范圍

產(chǎn)物的化學(xué)式(或離子符號(hào))

a≤

I2Br

<a<

I2BrBr2

<a<

I2 IO3 Br2

a≥

IO3 Br2


A.①③④
B.②③④
C.①②③④
D.①④

【答案】C
【解析】解:當(dāng)a≤ 時(shí),KBrO3不足,反應(yīng)生成I2、Br , 反應(yīng)方程式為:6KI+KBrO3+3H2SO4=3I2+KBr+3K2SO4+3H2O;
當(dāng)a= 時(shí),二者反應(yīng)生成I2、Br2 , 反應(yīng)方程式為:10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O;
當(dāng) <a< 時(shí):反應(yīng)產(chǎn)物為:I2、Br、Br2 , 發(fā)生以上兩個(gè)反應(yīng);
當(dāng)a≥ 時(shí),KBrO3足量,發(fā)生反應(yīng)為:5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O,所以反應(yīng)產(chǎn)物為:IO3、Br2;
當(dāng) <a< 時(shí),反應(yīng)按照C、E中的反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)產(chǎn)物為:I2、IO3、Br2 , 則有:

編號(hào)

a的取值范圍

產(chǎn)物的化學(xué)式或(離子符號(hào))

a≤

I2 , Br

<a<

I2、Br、Br2

a=

I2、Br2

<a<

I2、IO3、Br2

a≥

IO3、Br2

故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4.0g,把它們加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再減輕,冷卻后稱重為3.38g.在殘余固體中加入過(guò)量的鹽酸,產(chǎn)生CO20.88g.回答
(1)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少克?
(2)原混合物中含NaCl克?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上由N2、H2合成NH3 . 制備H2需經(jīng)多步完成,其中“水煤氣(CO、H2)變換”是純化H2的關(guān)鍵一步.
(1)水煤氣變換:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)K隨溫度變化如表:

溫度/℃

200

300

400

K

290

39

11.7

①下列分析正確的是
a.水煤氣變換反應(yīng)的△H<0
b.增大壓強(qiáng),可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c.增大水蒸氣濃度,可以同時(shí)增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
②以氨水為吸收劑脫除CO2 . 當(dāng)其失去吸收能力時(shí),通過(guò)加熱使吸收劑再生.用化學(xué)方程式表示“吸收”、“再生”兩個(gè)過(guò)程:
(2)Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑,經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制備.兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表:

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

通入氣體

CO、H2

CO、H2、H2O(g)

固體產(chǎn)物

Fe3O4、Fe

Fe3O4

結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用:
(3)2016年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜,一步即獲得N2、H2 , 工作原理如圖所示.(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì))
①起還原作用的物質(zhì)是
②膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是
③膜Ⅰ側(cè)所得氣體 =3,CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液,向溶液中滴加0.lmol·L—l的鹽酸。下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫能源是一種重要的清潔能源.現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙.將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).甲與水反應(yīng)也能放出H2 , 同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液.化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1 . 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲的化學(xué)式是
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是(用化學(xué)式表示).
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。短周期元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,下列判斷正確的是

A. 原子半徑:丙>甲B. 原子核外電子層數(shù):戊<丁

C. 原子核外最外層電子數(shù):丙>戊>丁D. 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:戊<丁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,所用儀器合理的是( )

A. 在坩堝中放入NaCl溶液,加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體

B. 10 mL的量筒量取9.20 mL的鹽酸

C. 用托盤(pán)天平稱取5.00 g NaCl

D. 500 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L1的鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是( )

A. NaOH B. SiO2 C. Fe D. C3H8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD. 已知:G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B遇FeCl3溶液顯紫色,C到D的過(guò)程為引入羧基(﹣COOH)的反應(yīng).其中BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
BAD的合成路線如下:

試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Y(jié)D
(2)屬于加成反應(yīng)的有(填數(shù)字序號(hào))
(3)1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應(yīng).
(4)寫(xiě)出方程式反應(yīng)④ . F+E
(5)E有多種同分異構(gòu)體,判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為種. ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰.

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