【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )

A. B. C. n(H+) D. n(OH-)

【答案】A

【解析】

A、由NH3·H2OOH-+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，則n(NH3·H2O)減少，n(OH-)增大，因此減小，故A正確；B、由NH3·H2OOH-+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，則n(NH3·H2O)減少，n(OH-)增大，增大，故B錯誤；C、用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH3·H2OOH-+NH4+可知，n(OH-)增大，但溶液的體積增大的多，則c(OH-)減小，溫度不變，則c(H+)和c(OH-)的乘積不變，因此c(H+)增大，n(H+)增大，故C錯誤；D、氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，OH-的物質(zhì)的量增加，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含離子鍵的是(　　)

A.KClB.HCl

C.NaOHD.Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，t℃時物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

時間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

（2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

（3）已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)/K

9.94

9

1

C(s)＋CO2(g)2CO(g) 　K

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　K2

則K、K1、K2之間的關(guān)系是K＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項是關(guān)于玻璃棒在若干實驗中的用途及操作，其中不正確的是（ ）

A.溶解物質(zhì)時攪拌

B.蘸取少量溶液做焰色試驗

C.過濾時向漏斗中轉(zhuǎn)移液體

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時引流

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液與300mL 0.1mol/L的KCl溶液中K+的濃度相同的是

A.150mL 0.2mol/L的KNO3溶液B.100mL 0.05mol/L的K2SO4溶液

C.100mL 0.1mol/L的K3PO4溶液D.100mL 0.3mol/L的KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、磷及其化合物是非常重要的物質(zhì)。

（1）Cu＋的電子排布式____；

（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配體為____，[Cu(CN)4]2－中C的雜化方式為____，則1個[Cu(CN)4]2－中含有的σ鍵的數(shù)目為____個；

（3）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通過Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應(yīng)制取。制取Cu4O(PO4)2的化學(xué)方程式為____；

（4）PCl5中P-Cl鍵長有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子，可作為導(dǎo)電熔體，其原理為PCl5電離為一個陰離子和一個陽離子，其中陰離子為正八面體，陽離子為正四面體，寫出一種陽離子的等電子體的化學(xué)式____，PCl5的立體構(gòu)型為____；

（5）金屬銅屬于面心立方晶體，銅的密度為ag·cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則銅的配位數(shù)____，銅的金屬半徑為___pm。

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【題目】鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極

D.該電池放電時OH-向石墨電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 室溫下，電離平衡常數(shù)：K(HCN)>K(CH3COOH)

B. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)

C. 點③所示的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. 點④所示的溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，常溫下 X、Y、Z、W 均可與 M 反應(yīng)，A、B、D、E 的原子序數(shù)及其對應(yīng) 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如圖所示。

下列說法正確的是：

A. D的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于E的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性

B. A、B、C 三種元素簡單離子半徑的大小順序為C>B>A

C. Y 的稀溶液與 Z 或 W 的稀溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時，對應(yīng)的中和熱在數(shù)值上相等

D. Y與W 兩物質(zhì)的化學(xué)鍵類型相同

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