【題目】鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極

D.該電池放電時OH-向石墨電極移動

【答案】C

【解析】

該裝置為原電池，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行解答；

A、該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；

B、根據(jù)裝置圖，Zn為負(fù)極，石墨電極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故C正確；

D、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，即移向Zn極，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是(　　)

A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q或小于5Q D. 小于8Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既有顏色又有毒性的氣體是 ( )

A. Cl2 B. HF C. HCl D. CO

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【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )

A. B. C. n(H+) D. n(OH-)

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【題目】用NaOH固體配制250mL1.00mol/LNaOH溶液時，不必用到的儀器是（ ）

A.試管B.燒杯C.膠頭滴管D.容量瓶

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【題目】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是

選項

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1mol·L﹣1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42﹣)

B

0.05mol CaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH﹣)不變

D

0.1mol NaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 白色污染是指橡膠造成的污染

B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

C. 汽車尾氣的排放是造成溫室效應(yīng)的主要原因

D. 含磷洗滌劑的使用是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。

(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________________________________________。

(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為____________、_______________________

(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________________。

(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是______。(答一條即可)

(6)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是___________________；其使用的適宜pH范圍是__________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5

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