【題目】(1)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0,t℃時物質(zhì)濃度(mol·L-1)的變化CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol·L-1·min-1

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

(2)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min~4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài); c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)

②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是_________ (單選),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_________ (單選)

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

(3)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)/K

9.94

9

1

C(s)+CO2(g)2CO(g)  K

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) K2

K、K1、K2之間的關(guān)系是K________

【答案】0.03 平衡 大于 d a K1/K2

【解析】

(1)則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=(0.20-0.08)/4=0.03mol·L-1·min-1;綜上所述,本題答案是:0.03。

(2)由t℃>850℃,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,達到化學(xué)平衡狀態(tài)所需時間縮短,故表中3-4 min之間反應(yīng)已處于平衡狀態(tài),又由于所給反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以c1值大于0.08 mol·L-1;綜上所述本題答案是:平衡,大于。

對于已達平衡狀態(tài)的氣體總體積不變的放熱反應(yīng),若平衡向逆反應(yīng)方向移動,可能的原因只有可能減少反應(yīng)物或增大了生成物的濃度,d選項正確;由表中數(shù)據(jù)可知在5-6 min之間c(H2O)增大,而c(CO)減小,c(CO2)增大,故發(fā)生這種變化的原因只可能為增大了水蒸氣的用量a選項正確;綜上所述本題答案是d ,a。

(3)K2對應(yīng)方程式倒過來,H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g),K3=1/K2=c(CO)c(H2O)/ c(H2)c(CO2);C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1=c(H2)c(CO)/c(H2O);C(s)+CO2(g)2CO(g) K= c2(CO)/ c(CO2);所以K= K3×K1= K1/K2;綜上所述,本題答案是:K1/K2

練習(xí)冊系列答案
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②分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序為___________(填化學(xué)式)。

(3)物質(zhì)中與CO32中的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數(shù)比為___________。

(4)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中銅原子的價電子排布式:___________,BF4的空間構(gòu)型為___________。寫出與BF4互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式:______________________。

(5)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點,4個碳原子位于立方體的面心,4個氮原子在立方體內(nèi)),該晶體硬度超過金剛石,成為首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位數(shù)為___________。該晶體硬度超過金剛石的原因是___________。

②已知該晶胞的邊長apm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為___________

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