【題目】下列變化中，氣體被還原的是

A. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 B. 氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

C. 氯氣使KBr溶液變黃 D. 二氧化碳使Na2O2固體變白

【答案】C

【解析】

乙烯與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷； ，屬于非氧化還原反應；氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應 ；二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應 。

乙烯與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，所以乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，故不選A；氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀， ，屬于非氧化還原反應，故不選B；氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應 ，氯氣中氯元素化合價降低被還原，故選C；二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應 ，反應中二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑、Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故不選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗操作可能會導致實驗結(jié)果偏高的是（ ）

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：移液后未洗滌燒杯

B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：定容時仰視刻度線

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時：用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

D. 用濃硫酸與燒堿的稀溶液反應來測定中和熱的數(shù)值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學用語表示正確的是 （ ）

A. 35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為

B. HC1O的電子式：

C. CO2的比例模型：

D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)1mol·L－1硫酸溶液的說法正確的是

A.1L水中含有1mol硫酸

B.1L溶液中含1molH＋

C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D.從1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為1mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學- 選修 5：有機化學基礎(chǔ)]白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下：

(1)寫出 B 中含氧官能團的名稱_____。

(2)寫出 A→B 的化學方程式_____ 。

(3) C 的分子式為_____。C→D、E→F 的反應類型分別為_____和_____。

(4)白花丹酸分子中混有，寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分 異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡 式_____。①分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子；②與 FeCl3 溶液能發(fā)生顯色反應，且 1mol 該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH 反應。

(5)某物 G 是 A 的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的 G 的同分異構(gòu)體有_____種。

①與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。 ②苯環(huán)上有兩個取代基

(6) 已知：，根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以

為原料制備的合成路線流 程圖 (合成路線流程圖示例參考本題題干)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉

C.煤氣的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高級脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）

A. 含Na+為2mol的Na2SO4溶液

B. 將80g SO3溶于水并配成1L的溶液

C. 將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

D. 將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是

A. 2～6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(L·min) B. 增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率

C. 平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃) D. 0～2 min的反應速率小于4～6 min的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）檢驗火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素。寫出上述檢驗原理的總離子方程式：___________________________。

（二）肼(N2H4)作為一種重要的氮氫化合物，氫質(zhì)量分數(shù)高達12.5%，完全分解產(chǎn)物為H2和N2，是一種理想的液體氫源。N2H4分解過程中發(fā)生完全分解和不完全分解。

完全分解： N2H4(g) N2(g) + 2H2(g) ΔH1 = -50.6 kJ·mol-1 I

不完全分解： 3N2H4(g) 4NH3(g) + N2(g) ΔH2 II

反應II的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù)：

2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ΔH3 = +92 kJ·mol-1 (該反應實際未發(fā)生)

（1）反應II在__________(填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以自發(fā)進行。

（2）在體積固定的密閉容器中，以Ir/Al2O3為催化劑，在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開始體系中無其他氣體)，測得反應相同時間后的N2H4、NH3和H2體積分數(shù)如圖1所示：

①下列說法正確的是_____________

A.據(jù)圖可知200℃時，反應 I的活化能低于反應II的活化能

B.300℃后N2H4的體積分數(shù)略有提高，可能由于反應II逆向移動導致

C.換用選擇更高的Ni/Ir復合催化劑可提高N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率

D.400℃是該制氫工藝比較合適的生產(chǎn)溫度

②若某溫度下在1 L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4，反應一段時間后達到平衡狀態(tài)，此時H2與NH3的物質(zhì)的量均為0.4mol。請計算該溫度下反應 I的平衡常數(shù)KC=___________________（Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數(shù)）

③若在600~1000°C下進行上述實驗，請預測并在上圖中補充H2體積分數(shù)的變化趨勢_______。

（3）近期，來自四位非洲的女孩打造了一臺靠尿液驅(qū)動的發(fā)電機，其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設(shè)備發(fā)電使用的氫氣的技術(shù)，同時將尿液脫氮（轉(zhuǎn)化為大氣循環(huán)的無污染氣體）減輕生活污水處理。以純尿液為電解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），寫出該電解過程的總反應方程式：________________________________________

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