【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 ( )

A. 35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為

B. HC1O的電子式:

C. CO2的比例模型:

D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2

【答案】A

【解析】A. 35Cl37Cl的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同位素;B.次氯酸的中心原子為O,不存在H-Cl鍵;C.比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu),根據(jù)元素周期表和元素周期律,碳原子半徑比氧原子半徑大;D.根據(jù)結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別分析判斷。

A. 35Cl37Cl的質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)也相同,原子結(jié)構(gòu)示意圖均為,故A正確;B. HClO為共價化合物,分子中存在1個氧氫鍵和1Cl-O鍵,次氯酸的電子式為,故B錯誤;C.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球為碳原子,2個大球為氧原子,氧原子半徑大,實際碳原子半徑大于氧原子半徑,故C錯誤;D.CH2=CH2為乙烯的結(jié)構(gòu)簡式,不是結(jié)構(gòu)式,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氟化氮是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO,請根據(jù)要求回答下列問題:

(1)反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ______

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 若反應(yīng)中生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ______

(3)是一種無色、無臭的氣體,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 ______

(4)一旦泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除、NaF、外,還肯定有 ______ 填化學(xué)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是( )

A. 當(dāng)a=0.2時,發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 當(dāng)a=0.9時,發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時,c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D. 當(dāng)0<a<0.3時,溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、YZ在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21;卮鹣铝袉栴}:

W

X

Y

Z

1X在元素周期表中的位置為____;畫出X的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖____。已知X元素的一種原子,其中子數(shù)為10,寫出這種原子的原子符號_______

2)四種元素簡單離子的半徑由大到小為______(用離子符號表達(dá))。

3W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性為________(填化學(xué)式)。

4Z最高價氧化物的水化物與Y最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無法檢驗NaOH溶液中是否含有Na2CO3的試劑是

A.CaCl2B.澄清石灰水C.NaClD.HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案,其包含的化學(xué)反應(yīng)有:

(1)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

請據(jù)此書寫二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____

(2)對于反應(yīng)①,一定溫度下,在一個 2L 的恒壓密閉容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)發(fā)生該反應(yīng),經(jīng)過 10 min 反應(yīng)達(dá)到平衡,此時CH3OCH3 ( g)與 CH30H(g)的分壓之比為 3:4,則用 CH3OH(g)表示的平均反應(yīng)速率為_________用分壓計算表示該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp= ______保留兩位小數(shù))。(提示:某氣體分壓=總壓×

(3)將中間產(chǎn)物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常溫下,已知 HCOOH 的電離常數(shù) Ka=1.8×10,,則物質(zhì)的量濃度相同的 HCOOH 與 HCOONa 的混合溶液中,各粒子濃度 (不含 H2O)由大到小的順序是_____。

(4)已知反應(yīng):HCOOH(過量)+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二級電 離常數(shù)分別記為 K1、K2,HCOOH、 CH3COOH 的電離常數(shù)分別記為 K3、K4,則 K1、K2、K3、K4 從大到小的排列順序為____

Ⅱ.圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐,中央為電池,電解質(zhì)通過泵不斷 在儲罐和電池間循環(huán);電池中的左右兩側(cè)為電極,中間為離子選擇性膜;放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為 Na2S2 和 NaBr3,放電后,分別變?yōu)?Na2S4 和NaBr。

(1)寫出電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____。

(2)電池中離子選擇性膜宜采用_____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(3)已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng),生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通過加入 FeCl3 與 Na2S, 溶液作用獲得單質(zhì) S,其離子方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,氣體被還原的是

A. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 B. 氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

C. 氯氣使KBr溶液變黃 D. 二氧化碳使Na2O2固體變白

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)焰色反應(yīng)的說法正確的是

A. 焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)

B. 焰色反應(yīng)是因為發(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生的

C. 焰色反應(yīng)看到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素

D. 洗滌焰色反應(yīng)中用到的鉑絲可用稀硫酸代替稀鹽酸

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