【題目】以下實(shí)驗(yàn)操作可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是( )
A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液:移液后未洗滌燒杯
B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液:定容時(shí)仰視刻度線
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí):用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
D. 用濃硫酸與燒堿的稀溶液反應(yīng)來測(cè)定中和熱的數(shù)值
【答案】D
【解析】
根據(jù)c=,結(jié)合具體操作來分析對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量或溶液體積的影響,以此進(jìn)行判斷。
A、移液后未洗滌燒杯,導(dǎo)致移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏小,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí),仰視刻度線,導(dǎo)致所配溶液體積增大,所配溶液濃度偏小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致所取濃硫酸的量偏少,所配溶液濃度偏小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、濃硫酸與燒堿反應(yīng)放熱,結(jié)果偏高,選項(xiàng)D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 mol·L-1 KSCN溶液中:Fe3+、NH4+ 、Br-、SO42 -
B. =106的溶液中:NH4+ 、K+、AlO2- 、NO3-
C. 能使甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42 -、Cl-
D. 0.1 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中:Na+、NH4+ 、CO32 -、CH3COO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氟化氮是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:
(1)反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ______ .
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 若反應(yīng)中生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ______ 個(gè)
(3)是一種無色、無臭的氣體,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 ______ .
(4)一旦泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除、NaF、外,還肯定有 ______ 填化學(xué)式.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置收集SO2氣體
B. 用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
C. 用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl
D. 用圖4所示裝置制取并收集O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(s) + B(g)=2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為1.2 mol/L,下列說法正確的是( )
A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)
B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)
C. 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D. 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。
(1)1869年,門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒,如圖所示。
①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序,同一_________(填“橫行”或“縱列”)元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的問號(hào)表達(dá)的含義是______,第5列方框中“Te=128?”的問號(hào)表達(dá)的含義是________。
②到20世紀(jì)初,門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且,隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘,科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化,而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_____(填字母序號(hào))。
A. 隨著核電荷數(shù)遞增,元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
B. 隨著核電荷數(shù)遞增,原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C. 隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
(2)短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:
根據(jù)上表回答問題:
①第三周期的四種元素中離子半徑最小的是_________ (用元素符號(hào)填答)。
②B、D的非金屬性由大到小的順序是__________ (用元素符號(hào)填答)。
③E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i.H++OH-=H2O、ii.___、iii.___。
④用電子式表示A2D形成過程_______________。
(3)元素Y的一種含氧酸化學(xué)式為 H3YO3,其結(jié)構(gòu)式可表示為:。該酸為______元酸,請(qǐng)寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)填答)(已知信息:氫氧原子結(jié)合成的一種原子團(tuán)“—OH”叫羥基,含氧酸中只有羥基氫才可電離出 H+。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是( )
A. 當(dāng)a=0.2時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 當(dāng)a=0.9時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時(shí),c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3
D. 當(dāng)0<a<0.3時(shí),溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( )
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,氣體被還原的是
A. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 B. 氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
C. 氯氣使KBr溶液變黃 D. 二氧化碳使Na2O2固體變白
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