Question

K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是

 

．
（2）若司機(jī)酒后開車，檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出

 

色．
（3）在反應(yīng)中，鉻元素的化合價(jià)從

 

價(jià)變?yōu)?div id="1bvhppl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

價(jià)．
（4）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車，乙醇是反應(yīng)物，乙醇反應(yīng)生成乙酸，碳元素失電子化合價(jià)升高，所以乙醇作還原劑；要使反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，必須元素有化合價(jià)升高的和化合價(jià)降低的才可，乙醇作還原劑，必須有另一種物質(zhì)得電子化合價(jià)降低，K₂Cr₂O₇（橙色）中鉻元素的化合價(jià)是+6價(jià)，Cr₂（SO₄）₃（綠色）中化合價(jià)為+3價(jià)，所以K₂Cr₂O₇（橙色）作氧化劑，還原產(chǎn)物是Cr₂（SO₄）₃（綠色），所以K₂Cr₂O₇、C₂H₅OH為反應(yīng)物，Cr₂（SO₄）₃、CH₃COOH為生成物，根據(jù)元素守恒得，硫酸為反應(yīng)物，硫酸鉀、水為生成物，然后根據(jù)得失電子數(shù)相等配平，所以反應(yīng)方程式為2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，以此來解答．

解答： 解：（1）反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車，乙醇是反應(yīng)物，乙醇反應(yīng)生成乙酸，碳元素失電子化合價(jià)升高，所以乙醇作還原劑，故答案為：C₂H₅OH；
（2）C元素的化合價(jià)升高，則Cr元素的化合價(jià)降低，發(fā)生K₂Cr₂O₇（橙色）→Cr₂（SO₄）₃（綠色），則檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出綠色，故答案為：綠；
（3）由上述分析可知，發(fā)生K₂Cr₂O₇（橙色）→Cr₂（SO₄）₃（綠色），則Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，故答案為：+6；+3；
（4）K₂Cr₂O₇、C₂H₅OH為反應(yīng)物，Cr₂（SO₄）₃、CH₃COOH為生成物，根據(jù)元素守恒得，硫酸為反應(yīng)物，硫酸鉀、水為生成物，然后根據(jù)得失電子數(shù)相等配平，所以反應(yīng)方程式為2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，
故答案為：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O；
（5）乙醇被氧化為乙酸，則乙酸為氧化產(chǎn)物，生成1mol氧化產(chǎn)物，由C元素的化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）×N_A=2.408×10²⁴或4N_A，
故答案為：2.408×10²⁴或4N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和氧化還原反應(yīng)基本概念、轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．