Question

一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，
（1）O點導電能力為0的理由是

 

（2）a、b、c三點溶液的c（H⁺）由小到大的順序是

 

（3）a、b、c三點醋酸的電離度最大的是

 

．

Answer 1

考點：電解質溶液的導電性,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）溶液是通過離子的定向移動形成電流的；
（2）溶液的導電能力與離子濃度成正比；
（3）溶液越稀，醋酸的電離程度越大．

解答： 解：（1）溶液是通過離子的定向移動形成電流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在離子，所以冰醋酸不導電，故答案為：冰醋酸中不存在離子；
（2）溶液的導電能力與離子濃度成正比，根據圖象知，溶液導電能力大小順序是b＞a＞c，則氫離子濃度由小到大順序是c＜a＜b，故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據圖象知，溶液體積大小順序是c＞b＞a，所以醋酸電離程度最大的是c，故答案為：c．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確溶液導電能力的影響因素、弱電解質電離程度與溶液濃度的關系是解本題關鍵，正確分析圖象即可，題目難度不大．