【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,d與b同族,e2+離子的3d軌道中有9個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài),c的電子排布圖為_______________________。
(2)A和B是生活中兩種常見的有機物,A能與CaCO3反應(yīng),可用于廚房除水垢;B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同,可與鈉反應(yīng)放出氣體。A中存在的化學鍵類型是______;
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵
B分子中碳原子的軌道雜化類型是____。
(3)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 熔點 |
b___d | dc2晶體___d晶體 |
(4)c與e兩種元素可形成一種半導體材料,化學式為e2c,在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子,其余c原子位于面心和頂點,則該晶胞中有____個e原子,e元素位于元素周期表的_______區(qū)。
(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水,可得到深藍色透明溶液,寫出該配離子的化學式______________。
(6)e單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞棱長為a nm,則e單質(zhì)的密度為__________g·cm-3,其空間利用率為________。
【答案】X-射線衍射實驗 B sp3 > > 16 ds [Cu(NH3)4]2+ 74%
【解析】
a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素,即a是H元素,b是C元素,因為有機物的種類最多,c是地殼中含量最多的元素即O元素,d與b同族,即d是Si元素,e2+離子的3d軌道中有9個電子,即d的核外電子排布為:[Ar]3s23p63d104s1,所以d元素是Cu元素。
(1) c、d分別是O和Si元素,他們形成的硅石,可通過X-射線衍射實驗方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài),O原子的電子排布圖為;
故答案為:X-射線衍射實驗, ;
(2) A能與CaCO3反應(yīng),可用于廚房除水垢,即A是乙酸,B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同,可與鈉反應(yīng)放出氣體,即B是乙醇,乙酸中存在的化學鍵類型是共價鍵;乙醇分子中的C原子的雜化類型是sp3雜化;
故答案為:B;sp3;
(3)b是碳元素,d是硅元素,同一主族元素從上到下,第一電離能逐漸減小,所以第一電離能:C>Si,SiO2中存在Si—O共價鍵,Si晶體中存在Si—Si共價鍵,其中Si—O共價鍵鍵長比Si—Si共價鍵鍵長短,鍵長越短,鍵能越大,熔點就越高,所以SiO2晶體的熔點高于Si晶體;
故答案為:> ,>;
(4) 在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子,其余c原子位于面心和頂點,即每個晶胞中含有8×+6×+4=8個O原子,根據(jù)化學式Cu2O,可知,該晶胞中含有16個Cu原子,Cu元素是29號元素,即位于元素周期表中的ds區(qū);
故答案為:16 ,ds;
(5) 向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水,即得到藍色的Cu(NH3)4SO4,該配離子的化學式為:[Cu(NH3)4]2+;
故答案為:[Cu(NH3)4]2+;
(6) e即Cu單質(zhì)為面心立方晶體,即原子位于頂點和面心,所以這個晶胞中含有Cu原子8×+6×=4個,晶胞邊長anm=a×10-7cm,晶胞體積=(a×10-7cm)3,密度=== g·cm-3;它的空間利用率為:=74%;
故答案為: , 74%。
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【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯誤的是( )
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e- = O2↑+4H+
B. N室中:a% <b%
C. b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學原理為強酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體
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【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH<12
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【題目】秦皮是一種常用的中藥,具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用!扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分,結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是
A. 1mol 該化合物最多能與3 mol NaOH 反應(yīng) B. 該有機物分子式為C10H8O5
C. 該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng) D. 分子中有四種官能團
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【題目】下列關(guān)于能源、能量轉(zhuǎn)化及其說法正確的是( )
A.化石能源是可再生能源
B.太陽能不是清潔能源
C.能量在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中總量保持不變
D.核能只能通過重核裂變獲取
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【題目】下列有關(guān) HCl 和 HBr 的敘述錯誤的是( )
A.鍵能:HCl>HBrB.熱穩(wěn)定性:HBr>HCl
C.沸點:HBr>HClD.共用電子對偏移程度:HCl>HBr
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【題目】四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某;瘜W課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。
資料表明:室溫下,四氯化鈦為無色液體,熔點:-25 ℃,沸點:136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650~850 ℃下,將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗時在儀器中加試劑前要先___________________________。
(2)實驗中分液漏斗上口玻璃塞連接導管的作用是__________________________________ B裝置的作用是_____________________________。
(3)寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學方程式________________________________;寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學方程式______________________________。
(4)E裝置作用是_______________________。
(5)F裝置中盛裝的物質(zhì)是________。
(6)該實驗設(shè)計略有缺陷,請指出其不足之處:______________________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列問題:
(1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是______(填元素名稱);最活潑的非金屬元素名稱是______(填元素名稱)
(2)用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物 ______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。
(3)②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號表示)。
(4)元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______(用化學式表示);元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序______(用化學式表示);
(5)寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:______。
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【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來制備,其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;
(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調(diào)pH 1”時,溶液pH范圍為______________________;
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________,根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
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