【題目】秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結構簡式如下圖所示，有關其性質(zhì)敘述不正確的是

A. 1mol 該化合物最多能與3 mol NaOH 反應 B. 該有機物分子式為C10H8O5

C. 該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應 D. 分子中有四種官能團

【答案】A

【解析】

A. 秦皮素中含有一個酯基，堿性條件下水解生成一個羧基，和一個酚羥基，秦皮素本身還含有2個酚羥基，使用1mol 該化合物最多能與4 mol NaOH 反應，故A錯誤；

B.從圖示可知，該化合物的化學式為：C10H8O5，故B正確；

C.該化合物含有碳碳雙鍵和羥基可發(fā)生氧化反應，羥基和酯基可發(fā)生取代反應，故C正確；

D.該化合物含有酚羥基、酯基、醚鍵、碳碳雙鍵四種官能團，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，①～分別代表12種元素，請回答：

（1）寫出12種元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結構示意圖______________。

（2）在元素周期表中的位置是____________________________。

（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________ (填名稱)。

（4）用電子式表示①與形成化合物的過程_______________________。

（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。

a 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中

b 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應

c 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞

d 比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性

（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應證明這一結論__________________________(寫化學方程式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)，黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____.

（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________(填標號)。

a．水　　　　　 b．堿石灰

c．濃硫酸　 d．飽和食鹽水

（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為________________。

②測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是

A. 氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

C. 澄清石灰水和稀硝酸反應 D. 氫氧化鈉和稀醋酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

B. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D. 用鐵棒作陰極，碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有9個電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過______________方法區(qū)分其結晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，c的電子排布圖為_______________________。

（2）A和B是生活中兩種常見的有機物，A能與CaCO3反應，可用于廚房除水垢；B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可與鈉反應放出氣體。A中存在的化學鍵類型是______；

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵

B分子中碳原子的軌道雜化類型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

第一電離能

熔點

b___d

dc2晶體___d晶體

（4）c與e兩種元素可形成一種半導體材料，化學式為e2c，在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子，其余c原子位于面心和頂點，則該晶胞中有____個e原子，e元素位于元素周期表的_______區(qū)。

（5）向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍色透明溶液，寫出該配離子的化學式______________。

（6）e單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞棱長為a nm，則e單質(zhì)的密度為__________g·cm-3，其空間利用率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。回答下列問題：

①Zn電極是_______（填“正極”或“負極”），反應中質(zhì)量會變______（填“大”，“小”或“不變”）

②銀電極上發(fā)生_____反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__________。

（2）甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用。甲醇燃料電池能量轉化率高，對環(huán)境無污染。該燃料電池的工作原理如圖所示：(質(zhì)子交換膜可以通過H+)

通入甲醇氣體的電極為電池的_____(填“正”或“負")極，電解質(zhì)溶液中H+向_____電極移動(填“a"或“b")。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為

A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

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