【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列問(wèn)題:

1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是______(填元素名稱);最活潑的非金屬元素名稱是______(填元素名稱)

2)用電子式表示元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為12的化合物 ______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。

3)②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示)。

4)元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______(用化學(xué)式表示);元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______(用化學(xué)式表示);

5)寫出元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:______。

【答案】 極性共價(jià)鍵 NaSiC HFHCl HClO4H3PO4H2SiO3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

由元素在周期表的位置可知,元素①~⑨分別為H、C、O、F、NaAl、Si、P、Cl,結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。

(1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是鈉;最活潑的非金屬元素名稱是氟,故答案為:鈉;氟;

(2)③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為12的化合物為氧化鈉,屬于離子化合物,用電子式為,元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵,故答案為:;極性共價(jià)鍵;

(3)同周期,從左向右,原子半徑減小,同主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是NaSiC,故答案為:NaSiC;

(4)非金屬性FCl,則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl;非金屬性ClPSi,則元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HClO4H3PO4H2SiO3,故答案為:HFHClHClO4H3PO4H2SiO3;

(5)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)△H

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,d與b同族,e2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過(guò)______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無(wú)定形的兩種存在形態(tài),c的電子排布圖為_______________________

(2)A和B是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物,A能與CaCO3反應(yīng),可用于廚房除水垢;B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同,可與鈉反應(yīng)放出氣體。A中存在的化學(xué)鍵類型是______;

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵

B分子中碳原子的軌道雜化類型是____。

(3)用“>”或“<”填空:

第一電離能

熔點(diǎn)

b___d

dc2晶體___d晶體

(4)c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料,化學(xué)式為e2c,在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)c原子,其余c原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有____個(gè)e原子,e元素位于元素周期表的_______區(qū)。

(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過(guò)量的氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液,寫出該配離子的化學(xué)式______________。

(6)e單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞棱長(zhǎng)為a nm,則e單質(zhì)的密度為__________g·cm-3,其空間利用率為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液;卮鹣铝袉(wèn)題:

Zn電極是_______(填正極負(fù)極),反應(yīng)中質(zhì)量會(huì)變______(填,不變

②銀電極上發(fā)生_____反應(yīng)(氧化還原),電極反應(yīng)式為__________。

2)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,對(duì)環(huán)境無(wú)污染。該燃料電池的工作原理如圖所示:(質(zhì)子交換膜可以通過(guò)H+)

通入甲醇?xì)怏w的電極為電池的_____(負(fù)")極,電解質(zhì)溶液中H+_____電極移動(dòng)(“a"“b")。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.所有化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池

B.原電池工作時(shí),溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng),鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

C.在原電池中,負(fù)極材料活潑性一定比正極材料強(qiáng)

D.原電池放電時(shí),電流方向由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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A. B. C. D.

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【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺

B. 對(duì)2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

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D. 配制硫酸亞鐵溶液時(shí),常加入少量鐵屑以防止氧化

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【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-,則SO42-

A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

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【題目】“84消毒液在日常生活中被廣泛使用,該消毒液無(wú)色,pH大于7,對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知,強(qiáng)酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性,則你認(rèn)為“84消毒液的有效成分是(

A.氯化氫B.次氯酸鈉C.高錳酸鉀D.碳酸鈉

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