【題目】下列說法正確的是 (　　)
A.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B.光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一
C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度
D.不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱，或加壓，都可以加快反應(yīng)速率

【答案】B
【解析】A.催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率，也有事反應(yīng)歲氯減慢的催化劑，錯誤； B.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，其中光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一，正確；
C. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，錯誤；
D.對于液體反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率不變，錯誤.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的氧氣和Y氣體，在相同溫度、相同容積的密閉容器中，氧氣的壓強大于Y氣體，則Y可能為（ ）

A. CH4B. NOC. C2H4D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有如下三個熱化學(xué)方程式：
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJmol﹣1
關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）
A.它們都是吸熱反應(yīng)
B.a、b和c均為正值
C.a=b
D.2b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為(　　)
A.變紅
B.先變紅后變白
C.變白
D.不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n（SO3）/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3 ， 達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 ， 反應(yīng)達(dá)到新平衡時n（SO3）/n（O2）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如表：

X

動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備其單質(zhì)

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6


（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式 ．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是（填序號）．
A.原子半徑：Rb＞I
B.RbM中含有共價鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D.Rb、Q，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值）．①可用Q和X的單質(zhì)在800～1 000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1 600～1 750℃生成QX，每消耗18 g碳生成1 mol QX，吸收b kJ的熱量．
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式 ．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表述正確的是（ ） ①常溫時pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸等體積混合，所得溶液pH＜7
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應(yīng)
③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e﹣+4H+═2H2O
⑥H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．
A.①④
B.①②
C.④⑥
D.③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 分子中至少有10個碳原子處于同一平面
B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解
C.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗的氧氣的量不相等
D.經(jīng)測定乙二醇和苯組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 ． （填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”）．
簡述理由 ．

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