【題目】X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.有關(guān)信息如表:

X

動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備其單質(zhì)

M

海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6


(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題,請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填序號(hào)).
A.原子半徑:Rb>I
B.RbM中含有共價(jià)鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I
D.Rb、Q,M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
(3)化合物QX導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料.有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值).①可用Q和X的單質(zhì)在800~1 000℃制得,每生成1 mol QX,吸收a kJ的熱量.
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1 600~1 750℃生成QX,每消耗18 g碳生成1 mol QX,吸收b kJ的熱量.
請(qǐng)根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式
(4)X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將40 L該無(wú)色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時(shí)生成兩種鹽.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

【答案】
(1)
(2)ACD
(3)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)△H=(2b﹣2a) kJ/mol
(4)8NO+3O2+8OH=2NO2+6NO +4H2O
【解析】解:X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.X元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分,則X為N元素;Y元素在地殼中含量居第一位,則Y為O元素;Z是短周期中其原子半徑最大的元素,則Z為Na;Q是生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備其單質(zhì),則Q為Al;M是海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則M為Cl.(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題,該氣態(tài)氫化物為NH3 , 電子式為 ,所以答案是: ;(2)A.Rb、I同周期,核電荷數(shù)越大原子半徑越小,故原子半徑:Rb>I,故A正確; B.RbI中含有離子鍵,故B錯(cuò)誤;
C.非金屬性Cl>I,則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:HCl>HI,故C正確;
D.Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為RbOH、高氯酸、氫氧化鋁,RbOH堿性比NaOH的強(qiáng),氫氧化鋁能與RbOH、高氯酸反應(yīng),RbOH與高氯酸發(fā)生中和反應(yīng),故D正確,
故選:ACD;(3)用Al和氮?dú)獾膯钨|(zhì)在800~1 000℃制得AlN,每生成1 mol AlN,吸收a kJ的熱量,可得熱化學(xué)方程式①:Al(s)+ N2(g)=AlN(s)△H=+a kJ/mol,
用氧化鋁、焦炭和但在1 600~1 750℃生成Al,每消耗18 g碳生成1 mol AlN,吸收b kJ的熱量,可得熱化學(xué)方程式②: Al2O3(s)+ N2(g)+ C(s)=AlN(s)+ CO(g)△H=+b kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律,②×2﹣①×2可得:Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)△H=(2b﹣2a) kJ/mol,
所以答案是:Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)△H=(2b﹣2a) kJ/mol;(4)X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,該氣體為NO,標(biāo)準(zhǔn)狀況下將40 LNO與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時(shí)生成兩種鹽,即生成NaNO2、NaNO3 , 該反應(yīng)的離子方程式為:8NO+3O2+8OH=2NO2+6NO3+4H2O,
所以答案是:8NO+3O2+8OH=2NO2+6NO3+4H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③

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常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為

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【題目】下列說(shuō)法正確的是 (  )
A.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率
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C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度
D.不管什么反應(yīng),增大濃度,或加熱,或加壓,都可以加快反應(yīng)速率

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【題目】硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用.在實(shí)驗(yàn)室,濃硫酸是常用的干燥劑.完成下列計(jì)算:
(1)焦硫酸(H2SO4 . SO3)溶于水,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸.若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(2)若以濃硫酸吸水后生成H2SO4 . H2O計(jì)算,250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水?
(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料.硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下:3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比.
(4)用硫化氫制取硫酸,既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境,是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法.硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體(H2S、H2O、N2)在空氣中完全燃燒,若空氣過(guò)量77%,計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)(水是氣體).
已知空氣組成:N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21.

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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(90%Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如下:

1試劑①應(yīng)選用_____________(填代號(hào))。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

2易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

3溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)。

4從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是_____________。

5該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為_____________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)

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【題目】下列四類反應(yīng):①置換反應(yīng) ②復(fù)分解反應(yīng) ③只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng) ④離子反應(yīng),其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是(

A. 只有② B. 只有③ C. 只有②④ D. ①②③④

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【題目】分別向盛有淀粉—碘溶液的兩燒杯中滴加新鮮黃瓜汁和久置黃瓜汁,黃瓜汁中含有的維生素C能使淀粉—碘溶液褪色,實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表。下列說(shuō)法不正確的是( )

黃瓜汁

新鮮

久置

滴數(shù)

12

20


A.維生素C具有還原性,能將碘單質(zhì)還原為I
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)兩燒杯中的淀粉—碘溶液的濃度和體積相等
C.新鮮黃瓜汁中比久置黃瓜汁中維生素C含量低
D.維生素C缺乏的病人要多吃新鮮的蔬菜和水果

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