【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0

B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH<0

C.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

【答案】B

【解析】A項(xiàng),根據(jù)該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)可知,該反應(yīng)的ΔS<0,在室溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;B項(xiàng),不能自發(fā)進(jìn)行說明該反應(yīng)ΔG=ΔHTΔS>0,該反應(yīng)ΔS>0,ΔH>0,錯誤;C項(xiàng),該反應(yīng)吸熱,ΔH>0,反應(yīng)物為液體,有氣態(tài)物質(zhì)生成,所以ΔS>0,正確;D項(xiàng),該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則ΔHTΔS>0,又因?yàn)榉磻?yīng)熵增即ΔS>0,則可判斷ΔH>0,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:

1上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

2H、ON、S兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表②③⑥處。

物質(zhì)類別

氧化物

化學(xué)式

①HCl

____

______

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

______

⑦CO2

⑧Na2O2

3)過量通入中反應(yīng)的離子方程式:______________________________

4)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液,CO32-的粒子數(shù)為__________,Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。

5)上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng):NH4OHNH3·H2O,其對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對應(yīng)的輻射波長為_____(填字母)nm。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中,第一電離能較大的是_____(填元素符號),其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構(gòu)型為_____,中心原子的雜化形式為________。

(4) 基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是____,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金展錳低,原因是_________________

(5)過氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶胞的密度是ρ g cm-3,則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個Ca2+間的距離為______ (列算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)nm,與Ca2+緊鄰O22-的個數(shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是

A.Ba2+ NO32- K+ SO42-B.Fe3+ OH- Cl- Na+

C.H+ Na+ CO32- Cl-D.Na+ K+ Cl- NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①在元素周期表中,ZY、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③YZ、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說法正確的是 ( 。

A. XY、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物

B. 元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>rY)<rZ

C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4

D. H2Z的熔點(diǎn)比H2W高,是因?yàn)?/span>H2Z分子內(nèi)存在氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a,則下列說法不正確的是( )

A. Y的原子序數(shù)可能為a-17 B. YZ的原子序數(shù)之和可能為2a

C. Z的原子序數(shù)可能為a+31 D. X、YZ可能為短周期元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。參照元素在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

4

5

1⑨的最高價含氧酸的化學(xué)式為_________。

2①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結(jié)構(gòu)式為_________

3③④⑦⑧的簡單離予半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________。(用離子符號表示)

4②④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離予方程式_________。

5用電子式表示③和⑨組成的化介物的形成過程_________

6海帶中含有⑩元素,海帶灰中含有該元素的簡單陰離子。在硫酸酸化下,可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的離子方程式_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。

(2)減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率________。

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比將________。

(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶格能的敘述不正確的是(  )

A.1mol氣態(tài)金屬陽離子離子和1mol氣態(tài)陰離子離子結(jié)合生成1mol離子晶體時釋放出的熱能為離子晶體的晶格能

B.晶格能通常取正值

C.晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定

D.晶格能越大,物質(zhì)的硬度反而越小

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