【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長為_____(填字母)nm。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中,第一電離能較大的是_____(填元素符號(hào)),其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

(3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構(gòu)型為_____,中心原子的雜化形式為________。

(4) 基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是____,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金展錳低,原因是_________________

(5)過氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶胞的密度是ρ g cm-3,則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個(gè)Ca2+間的距離為______ (列算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)nm,與Ca2+緊鄰O22-的個(gè)數(shù)為______

【答案】 E S 2s22s22p43s23p4或{ [Ne] 3s23p4} 正四面體 sp3 N 球形 Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱 6

【解析】(1)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長為700nm,故選E;

(2) 同周期從左至右,第一電離能逐漸增大;同族元素:從上至下第一電離能逐漸減小。元素SCa中,第一電離能較大的是S,S原子的基態(tài)原子核外電子排布式為2s22s22p43s23p4,故答案為:S;2s22s22p43s23p4;

(3) SO42-S原子價(jià)層電子對(duì)=4+(6+2-4×2)=4,且不含孤電子對(duì),采用sp3雜化,所以是正四面體形結(jié)構(gòu),故答案為:正四面體;sp3;

(4) 基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層是第4層,能層符號(hào)是N,占據(jù)該能層的電子為4s電子,電子云輪廓圖形狀為球形。鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱,導(dǎo)致金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低,故答案為:N;球形;Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱;

(5)根據(jù)過氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu),晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為+6×=4,含有O22-的數(shù)目為12×+1=4,設(shè)晶胞的邊長為x,則晶胞的密度是ρ g cm-3=,解得x=cm=×107 nm,因此晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個(gè)Ca2+間的距離為面對(duì)角線的一半=××107 nm,與Ca2+緊鄰O22-的個(gè)數(shù)為6個(gè),故答案為:××107 ;6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程

B.生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

H(g)+ H(g)H2(g) ΔH=435.7 kJ/mol

下列說法正確的是

A.氫原子的能量比氫分子的能量低

B2個(gè)氫原子結(jié)合生成1個(gè)氫分子,放出435.7 kJ的能量

C1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3 kJ

D.固態(tài)碳與液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3 kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),下列關(guān)系正確的是:

A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)>c(SO42-)

C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸1.84 g·cm3)配制240 mL 1.84 mol·L1稀硫酸,下列操作正確的是(  )

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法正確的是( 。

A. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 2.4gMgH2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol H20.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素的種數(shù)與原子的種數(shù)相比

A. 前者多 B. 后者多 C. 一樣多 D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0

B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH<0

C.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的工業(yè)原料,課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I. 配制混合溶液

將Na2S和Na2CO3按2:1的物質(zhì)的量之比混合,加入一定量的水,形成溶液。

II.預(yù)熱、充分反應(yīng)

將該溶液注入敞口反應(yīng)釜中,加熱反應(yīng)釜一段時(shí)間,向反應(yīng)釜中緩慢通入SO2至稍過量。

III.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

反應(yīng)結(jié)束后加熱濃縮溶液,冷卻至30℃以下,析出大量Na2S2O3 5H2O。

IV.過濾、循環(huán)反應(yīng)

濾出Na2S2O3 5H2O,烘干脫去結(jié)晶水,母液循環(huán)利用。

回答下列問題:

(1)步驟II預(yù)熱時(shí)溫度不宜過高,應(yīng)將溫度控制在50℃左右,其主要目的是____________。

(2)步驟II充分反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為_______________________

(3)步驟IV中的母液循環(huán)利用,其目的是在節(jié)約成本、減少污染的同時(shí),提高________。

(4)為測(cè)定所得Na2S2O3產(chǎn)品的純度,稱取w g烘干后的Na2S2O3產(chǎn)品,先用適量蒸餾水溶解,再用a mol L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-,且不考慮雜質(zhì)與碘反應(yīng)),以淀粉溶液作指示劑,滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________________。

若消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL,則所得產(chǎn)品的純度為_______________

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