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【題目】有關晶格能的敘述不正確的是(　　)

A.1mol氣態(tài)金屬陽離子離子和1mol氣態(tài)陰離子離子結合生成1mol離子晶體時釋放出的熱能為離子晶體的晶格能

B.晶格能通常取正值

C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定

D.晶格能越大，物質的硬度反而越小

【答案】D

【解析】

A項、晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時所釋放的能量，故A正確；

B項、晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時所釋放的能量，通常為正值，不可能為負值，故B正確；

C項、晶格能越大，說明離子鍵越強，形成的離子晶體越穩(wěn)定，故C正確；

D項、晶格能越大，說明離子鍵越強，形成的離子晶體的溶沸點越高，硬度越大，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A．反應NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0

C．一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的工業(yè)原料，課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實驗步驟如下：

I. 配制混合溶液

將Na2S和Na2CO3按2:1的物質的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。

II.預熱、充分反應

將該溶液注入敞口反應釜中，加熱反應釜一段時間，向反應釜中緩慢通入SO2至稍過量。

III.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

反應結束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。

IV.過濾、循環(huán)反應

濾出Na2S2O3 5H2O，烘干脫去結晶水，母液循環(huán)利用。

回答下列問題：

(1)步驟II預熱時溫度不宜過高，應將溫度控制在50℃左右，其主要目的是____________。

(2)步驟II充分反應時的化學方程式為_______________________。

(3)步驟IV中的母液循環(huán)利用，其目的是在節(jié)約成本、減少污染的同時，提高________。

(4)為測定所得Na2S2O3產品的純度，稱取w g烘干后的Na2S2O3產品，先用適量蒸餾水溶解，再用a mol L-1碘的標準溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考慮雜質與碘反應)，以淀粉溶液作指示劑，滴定至終點時的現(xiàn)象為_________________。

若消耗碘的標準溶液的體積為b mL，則所得產品的純度為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol1、P—O b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據(jù)如圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，下列數(shù)據(jù)正確的是

A．(6a+5d4c12b) kJ·mol1

B．(4c+12b6a5d) kJ·mol1

C．(4c+12b4a5d) kJ·mol1

D．(4a+5d4c12b) kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12 g，跟足量的鹽酸反應產生5.6 L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是

A. Na B. Mg C. Al D. Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A. 提出了原子學說 B. 提出了元素周期律

C. 提出了分子學說 D. 提出了化學平衡移動原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。

(2)第④步中，相關的離子方程式是___________________________________________。

(3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______________________________。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是

A. 該反應的化學方程式為6A＋2 D3B＋4C

B. 0~1 s，v(A)＝v(B)

C. 反應進行到5 s時，B的平均反應速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應進行到5 s時，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K 是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. K、L、M 中沸點最高的是M

B. 元素的非金屬性：Z>Y>X

C. 原子半徑：W<X<Y

D. 丙也可由W、Y組成的某化合物與K直接反應制得

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