【題目】下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA，則有212克氯氣生成

B. 常溫常壓下，40g氖氣所含的分子數(shù)目為2NA

C. 含2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應(yīng)，生成的C－Cl鍵數(shù)目為3.0NA

【答案】D

【解析】

A. 由反應(yīng)方程式可知，生成的3mol氯氣中含6molCl，其中1mol為37Cl，5mol為35Cl，生成氯氣摩爾質(zhì)量為：=70.7g/mol，若有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成3mol氯氣，其質(zhì)量為：3mol×70.7g/mol=212g，故A正確；

B. 常溫常壓下，40g氖氣為2mol，氖氣的原子即為分子，所含的分子數(shù)目為2NA，故B正確；

C. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，若完全生成二氧化硫，則轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，若完全生成氫氣，則轉(zhuǎn)移電子為0.4mol。鋅足量，所以硫酸完全反應(yīng)，開始生成二氧化硫，溶液變稀生成氫氣，所以產(chǎn)物有二氧化硫和氫氣兩種物質(zhì)，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量介于0.2mol-0.4mol之間，故C正確；

D. 33.6LCl2物質(zhì)的量為1.5mol，含有氯原子為3mol，甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代烴和HCl，由于HCl中含有氯原子，則生成C-Cl鍵小于3mol，故D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系(如圖所示)，下列說法錯誤的是

A. pH=4.0時，溶液中n(HA)約為2.73×104 mol

B. 該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管

C. 常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21.則下列說法不正確的是

X

Y

W

Z

A.原子半徑大小：

B.W、Z的最高價氧化物的水化物的酸性，Z強(qiáng)于W

C.可用W與X的氧化物反應(yīng)來制備X

D.Y與氫元素可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究草酸的制備

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸：C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。裝置如下圖所示：

（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：___________，B裝置的作用____________。

（2）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為：__________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。

（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序?yàn)椋?/span>C→______→______→______→______→D→A→F______

（4）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得A管質(zhì)量減輕4.8g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_____g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

（5）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）

該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)______性，該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是___________________。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案：________________________________ (提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH計(jì)、0.1mol·L-1草酸溶液，其它儀器自選)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O3比O2穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞W

B. 單質(zhì)的還原性：X＞Y

C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體的設(shè)備名稱___。

（2）以下物質(zhì)中：①H2SO4，②CaCl2，③NaHS，④He，⑤鎂。

化學(xué)鍵只含共價鍵的是___；只含離子鍵的是___。

（3）用雙橋表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O電子轉(zhuǎn)移的方和數(shù)目：___。

（4）在一定條件下，利用置換反應(yīng)X+Y=W+Z，可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

①若X為Mg，W為C，則Z為（填化學(xué)式）___。

②若X為SiO2，工業(yè)上利用焦炭還原二氧化硅的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列有關(guān)說法正確的是

A. 乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B. 用溴水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯

C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成，加成產(chǎn)物的一氯代物共有5種

D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數(shù)最多都為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C. H2O是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央

D. CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央

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