【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進行如下實驗。
實驗Ⅰ:探究草酸的制備
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸:C6H12O6+12HNO3 → 3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。裝置如下圖所示:
(1)上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為:___________,B裝置的作用____________。
(2)檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為:__________。
實驗Ⅱ:探究草酸的不穩(wěn)定性
已知:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,易溶于水,熔點為101℃,受熱易脫水、升華,170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強,其鈣鹽難溶于水。
(3)請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用,加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序為:C→______→______→______→______→D→A→F______
(4)若實驗結(jié)束后測得A管質(zhì)量減輕4.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_____g(已知草酸晶體的M=126g/mol)。
實驗Ⅲ:探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
(5)取一定量草酸溶液裝入試管,加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液,振蕩試管,發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色,后來迅速變成無色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯,可忽略不計)
該實驗中草酸表現(xiàn)______性,該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________,該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是___________________。
(6)設(shè)計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案:________________________________ (提供的藥品及儀器:蒸餾水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH計、0.1mol·L-1草酸溶液,其它儀器自選)
【答案】球形冷凝管 防倒吸或安全瓶 碘水或I2 B F E F 37.8 還原性 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 反應(yīng)生成的MnSO4(或Mn2+)對反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率 取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,測定其pH,若pH﹥1,則說明草酸為弱酸
【解析】
(1)A裝置為反應(yīng)裝置,B裝置防倒吸,C裝置用來吸收尾氣。
(2)淀粉遇碘變藍色,在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液,溶液顯藍色,則證明淀粉沒有完全水解,溶液若不顯色,則證明淀粉完全水解;
(3)檢驗H2O、CO和CO2氣體,首先應(yīng)該用無水硫酸銅遇水蒸氣變藍,再利用二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,一氧化碳檢驗還原性,能還原黑色的氧化銅,生成的二氧化碳用澄清的石灰水檢驗,據(jù)此根據(jù)水蒸氣、二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)進行排序;
(4)根據(jù)A管質(zhì)量減輕4.8g利用差量法計算出產(chǎn)生的一氧化碳的物質(zhì)的量,再根據(jù)草酸晶體分解的方程式計算求得;
(5)根據(jù)酸性高錳酸鉀的性質(zhì)確定草酸的性質(zhì),書寫離子方程式;溫度不變,濃度隨反應(yīng)進行減小,速率卻迅速加快,應(yīng)該是催化劑作用;
(6)根據(jù)弱酸不能完全電離設(shè)計實驗。
(1)上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為球形冷凝管,B裝置的作用防倒吸或安全瓶;
答案:球形冷凝管 防倒吸或安全瓶
(2)淀粉遇碘變藍色,在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液,溶液顯藍色,則證明淀粉沒有完全水解,溶液若不顯色,則證明淀粉完全水解;
答案:碘水或I2
(3)檢驗H2O、CO和CO2氣體,首先應(yīng)該用無水硫酸銅遇水蒸氣變藍,再利用二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,一氧化碳檢驗還原性,能還原黑色的氧化銅,生成的二氧化碳用澄清的石灰水檢驗,據(jù)此根據(jù)水蒸氣、二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)進行排序;
答案:B F E F
(4)假設(shè)草酸晶體分解生成xmolCO;
CO + CuOCO2 + Cu △m(固體減少)
1mol 80g 64g 16g
xmol 4.8g
x=0.3mol
H2C2O4·2H2O 2H2O+CO+CO2
1mol 1mol
0.3mol 0.3mol
至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為0.3mol×126g/mol=37.8g;
答案:37.8g
(5)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,可以與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),錳離子具有催化劑的作用;
答案:還原性 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 反應(yīng)生成的MnSO4(或Mn2+)對反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率
(6)弱酸不完全電離,所以取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,測定其pH,若pH﹥1,則說明草酸為弱酸;
答案:取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,測定其pH,若pH﹥1,則說明草酸為弱酸
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL 0.1mol/L的鹽酸和醋酸,曲線如圖所示,下列敘述中不正確的是
A. x=20
B. Ⅰ曲線表示的是滴定醋酸的曲線
C. 滴定過程中的值逐漸減小
D. 當Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時,某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在無土栽培中,配制1 L內(nèi)含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量為______、______、________
(2)在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9,當1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為_________。
(3)一種不純的鐵,已知它含有銅、鋁、鎂等一種或幾種金屬雜質(zhì),5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用,生成H2 2.24L(標準狀況),則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是____ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式:
(1)_____________
(2)_____________
(3)4,4,5-三甲基-2-己炔 _______________
(4)新型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)簡式如下:其單體為______________(有幾種寫幾種)
(5)如下表所示,為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),填寫所選用的除雜試劑與主要分離方法
不純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
1 | 溴苯(Br2) | __________ | __________ |
2 | 乙醛(乙酸) | __________ | __________ |
3 | 乙酸乙酯(乙酸) | __________ | __________ |
4 | 乙醇(苯酚) | __________ | __________ |
5 | 硝基苯(硝酸) | __________ | __________ |
(6)①C5H12O的醇,在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng),產(chǎn)物能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀,醇的核磁共振氫譜中有三組峰,寫出滿足上述條件的醇的結(jié)構(gòu)簡式______
②C5H12O的醇,在一定條件下不能發(fā)生消去反應(yīng),寫出滿足條件的醇的結(jié)構(gòu)簡式______
③分子式為C5H12O,不能與金屬鈉反應(yīng).核磁共振氫譜中有四組峰,峰的面積比為3:2:1:6,寫出滿足上述條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,0~15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說法正確的是
A. 當HI、H2、I2濃度之比為2:1:1時,說明該反應(yīng)達平衡
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中有豐富的資源,多種多樣的海洋動物、植物、礦藏等。如圖是從海水中提取某些物質(zhì)的示意圖。已知:海水中含量最高的幾種離子的濃度依次為
微粒種類 | Cl- | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | |
微粒濃度 | 0.55mol·L-1 | 0.47mol·L-1 | 0.054mol·L-1 | 0.027mol·L-1 | 0.01mol·L-1 |
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出步驟②的操作名稱_______;實驗室中步驟⑤所需的玻璃儀器除燒杯外,還需要的儀器是___________。
(2)D具有殺菌消毒的作用,請寫出反應(yīng)④的離子方程式___________。
(3)初步提純后的粗鹽中含有等Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì),精制得到精鹽的步驟順序為________。(用字母序號填空)
a.加適量鹽酸;b.加稍過量的氯化鋇溶液,再加稍過量的NaOH溶液;c.過濾;d.蒸發(fā)結(jié)晶;e.加稍過量碳酸鈉溶液
(4)____________(填“能”或“不能”)用一種試劑替代步驟②中兩種試劑,理由是________。
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【題目】下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA,則有212克氯氣生成
B. 常溫常壓下,40g氖氣所含的分子數(shù)目為2NA
C. 含2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為3NA
D. 標準狀況下,33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應(yīng),生成的C-Cl鍵數(shù)目為3.0NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的燃料,其燃燒熱為890.3KJ·mol-1。它可以作為燃料電池的燃料。
(1)寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式:________;
(2)已知H2(g)和C(S)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1;則反應(yīng)C(S)+ 2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱⊿H=______________;
(3)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,惰性電極為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式為:___________________;
(4)用(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如圖所示:
①請寫出電解過程中陰極附近觀察到的現(xiàn)象:___________________。
②到燃料電池消耗2.8LO2(標準狀況下)時,計算此時NaCl溶液的pH=____(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出)。
在Y極通過的電子的物質(zhì)的量為:______________。
③電解之后,要使溶液恢復(fù)原狀,應(yīng)該向溶液中加入物質(zhì)_____(填名稱),溶液中Cl―流向___極(填“X”或“Y”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸苯甲酯對花香和果香的香氣有提升作用,故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯可以用下面的設(shè)計方案合成。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;B的官能團名稱為_______________________;
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________________________;
(3)D有很多同分異構(gòu)體,苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類化合物的同分異構(gòu)體共5個,已知其中3個的結(jié)構(gòu)簡式是:
請寫出另外兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________、____________________;
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