【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置,研究常溫下,向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系(如圖所示),下列說法錯誤的是
A. pH=4.0時,溶液中n(HA)約為2.73×104 mol
B. 該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管
C. 常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1
【答案】D
【解析】
由圖可知pH=3時,溶液中不存在H2A,說明H2A第一步完全電離,第二步部分電離。pH=3時A2-、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2==c(H+)=0.001mol/L,同一溶液中HA-和A2-的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比,pH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變,則由n(A2-)=10n(HA-),且原溶液中n(HA-)+n(A2-)=0.003mol,據(jù)此計(jì)算n(HA-);本實(shí)驗(yàn)是堿滴定酸,酸式滴定管用來盛放酸,堿式滴定管用來盛放堿;由圖可知,pH=3時,溶液中c(A2-)=c(HA-);該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA溶液中不存在H2A。
由圖可知H2A第一步完全電離,第二步部分電離。pH=3時A2-、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2==c(H+)=0.001mol/L,同一溶液中HA-和A2-的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比,pH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變,則由n(A2-)=10n(HA-),且原溶液中n(HA-)+n(A2-)=0.003mol,解得溶液中n(HA)約為2.73×104 mol,A正確;堿滴定酸,堿不能盛放在左邊的酸式滴定管中,應(yīng)該使用右邊的堿式滴定管,B正確;由圖可知,pH=3時,溶液中c(A2-)=c(HA-),則等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0,C正確;該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA只能電離不能水解,則溶液中不存在H2A,根據(jù)物料守恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,D錯誤。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A.M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SO、NO
B.N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:K+、NH、Cl、CO
C.S點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、SO、HCO、NO
D.R點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、SO、Cl、NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,F(xiàn)有試劑:①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個或兩個以上官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有( )
A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL 0.1mol/L的鹽酸和醋酸,曲線如圖所示,下列敘述中不正確的是
A. x=20
B. Ⅰ曲線表示的是滴定醋酸的曲線
C. 滴定過程中的值逐漸減小
D. 當(dāng)Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時,某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度,在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,其原理為:
已知:C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) △H=+18.7kJ·mol-1
則反應(yīng)6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO-水解的方程式為:ClO-+H2OHClO+OH-。常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kh=1.0×10-6mol·L-1,則1.0mol·L-1NaClO溶液的pH=______。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>0
①其他條件一定,達(dá)到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如下圖所示。X代表的是______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。
②其他條件一定,向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3,平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如下圖所示。若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時間為10min,該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______;該溫度下,b點(diǎn)的平衡常數(shù)為________
(4)納米氧化亞銅Cu2O是一種用途廣泛的光電材料,電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極,電解Cu(NO3)2稀溶液制備。電解過程中無氣體產(chǎn)生,則銅棒作______極,陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國家倡導(dǎo)推進(jìn)傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)改造升級,引導(dǎo)企業(yè)創(chuàng)新優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)。其根本目的是節(jié)能減排,“減排”的關(guān)鍵是減少CO2排放,而“減排”的重要手段是合理利用CO2;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO2的電子式是___。
(2)利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2],合成原料除CO2外,還有NH3。該方法制備尿素的化學(xué)方程式是,該方法制備尿素一般需>2,即NH3過量,原因是____。
(3)利用太陽能,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示:一定條件“過程1”生成1mol炭黑的反應(yīng)熱為ΔH1;“過程2”的熱化學(xué)方程式為:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH2。則圖1中制備炭黑的熱化學(xué)方程式為___。
(4)將1mol CO2和3mol H2充入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
①圖2是測得的該反應(yīng)中X、Y的濃度隨時間變化的曲線,其中X為___(寫化學(xué)式),反應(yīng)達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(H2)=____mol·L-1·min-1。
②不同溫度下平衡時,混合氣體中H2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖3所示,則該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”“<”或“不能確定”);測定溫度小于T2時,反應(yīng)體系中無O2存在,則T1~T2的溫度范圍內(nèi),H2的物質(zhì)的量急劇增大的原因可能是____。
(5)CO2還可以合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7 kJ·mol-1,一定條件下,將1 mol CO2和2.8 mol H2充入容積為2L的絕熱密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]在不同催化劑作用下隨時間的變化曲線如圖4所示。n點(diǎn)的平衡常數(shù)K=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mg和SiO2在高溫下反應(yīng)生成MgO和Mg2Si。下列說法正確的是
A. 物質(zhì)的熔點(diǎn):Mg>MgOB. 氧元素不存在同素異形體
C. Mg的還原性強(qiáng)于SiD. 該反應(yīng)是置換反應(yīng),鎂元素被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在無土栽培中,配制1 L內(nèi)含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量為______、______、________
(2)在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為_________。
(3)一種不純的鐵,已知它含有銅、鋁、鎂等一種或幾種金屬雜質(zhì),5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用,生成H2 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是____ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA,則有212克氯氣生成
B. 常溫常壓下,40g氖氣所含的分子數(shù)目為2NA
C. 含2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應(yīng),生成的C-Cl鍵數(shù)目為3.0NA
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