Question

下列有關(guān)酸堿反應(yīng)的分析判斷不正確的是

A．0.1mol.L-1CH3COOH與0.1mol.L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后的溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．常溫下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積V≥20ml

D．某溫度下,Ba(OH)2溶液中KW＝10－12，向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液pH＝6

Answer 1

C

解析試題分析：A、0.1mol.L^-1CH₃COOH與0.1mol.L^-1 NaOH溶液等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉。醋酸鈉水解，溶液顯堿性，因此溶液中離子濃度：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，A正確；B、氨水是弱堿，溶液中存在電離平衡。因此pH＝12的氨水溶液的濃度大于0.01mol/L，所以pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯堿性，則溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，B正確；C、如果HA是強(qiáng)酸，則二者恰好反應(yīng)溶液顯中性，所以常溫下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積V＝20ml；如果HA是弱酸，則pH＝2的HA溶液濃度大于0.01mol/L。因此與等體積的pH＝2的氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)，HA過(guò)量，溶液顯酸性。所以要使溶液顯中性，HA的體積應(yīng)該小于10ml，所以所得溶液的總體積V＜20ml，C不正確；D、某溫度下,Ba(OH)₂溶液中K_W＝10^－12，因此pH＝8的氫氧化鋇溶液中OH^－濃度是10^－4mol/L，所以向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，因此混合溶液pH＝6，D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)的溶液酸堿性判斷、離子濃度大小比較以及水的離子積常數(shù)和pH的計(jì)算