某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
C．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

B

解析試題分析：該圖是溶解平衡的平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)。A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2SO4，會(huì)增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)應(yīng)降低，故A錯(cuò)誤；B、d點(diǎn)表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，不會(huì)有沉淀析出，故B正確；C、d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，故C錯(cuò)誤；D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故D錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查溶解平衡的有關(guān)判斷和計(jì)算以及圖像分析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水的電離過(guò)程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，
KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是

A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－)
C．氯化鈉溶液中KW (35℃) ＜KW (25℃)D．水的電離是吸熱的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后的溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A．1:9B．1:1C．1:2D．1:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)酸堿反應(yīng)的分析判斷不正確的是

A．0.1mol.L-1CH3COOH與0.1mol.L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后的溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．常溫下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積V≥20ml
D．某溫度下,Ba(OH)2溶液中KW＝10－12，向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液pH＝6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是

A．稀氨水B．氫氧化鈉C．碳酸鎂D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（ ）

A．硫化鈉水解 S2-+2H2OH2S+2OH- 
B．硫氫化鈉的水解 HS-+H2OH3O++S2- 
C．不斷加熱煮沸氯化鐵溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 
D．硫酸鋁溶液跟NaHCO3溶液反應(yīng) Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D．25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸
B．常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體，溶液中增大
D．一定溫度下，10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案