下列物質(zhì)加入水中，對水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是

A．NH4Cl B．NaOH C．NaCl D．H2SO4

A

解析試題分析：酸、堿對水的電離產(chǎn)生抑制，弱酸鹽、弱堿鹽對水的電離產(chǎn)生促進(jìn)作用（水解）。NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離。
考點：考查平衡移動有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示, 若以A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大
B．100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D．25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)酸堿反應(yīng)的分析判斷不正確的是

A．0.1mol.L-1CH3COOH與0.1mol.L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后的溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．常溫下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積V≥20ml
D．某溫度下,Ba(OH)2溶液中KW＝10－12，向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液pH＝6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（ ）

A．硫化鈉水解 S2-+2H2OH2S+2OH- 
B．硫氫化鈉的水解 HS-+H2OH3O++S2- 
C．不斷加熱煮沸氯化鐵溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 
D．硫酸鋁溶液跟NaHCO3溶液反應(yīng) Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有濃度均為0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氫氧化鈉溶液V2 mL，下列說法正確的是

A．常溫下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氫氧化鈉溶液的pH=13
B．常溫下，若兩溶液混合后pH=7，則混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．若 V1= V2，將兩溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．V1與V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D．25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對于25℃時pH為12的氨水，敘述正確的是

A．由水電離的c（OH—）=1.0×10-2mol·L-1
B．
C．與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中：
D．加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (   )

A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)
B．25℃時，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25℃時，BaCO3飽和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－)
D．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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