【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖裝置可證明非金屬性強(qiáng)弱：N＞C＞Si

B.用圖裝置可制備少量O2，其優(yōu)點(diǎn)是能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

C.用圖裝置可配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D.用圖裝置可蒸發(fā) NaCl溶液得到氯化鈉晶體

【答案】D

【解析】

A．二氧化碳通入反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是硝酸、碳酸、硅酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，推知N、C、Si三種元素非金屬性的強(qiáng)弱為N＞C＞Si，但是稀硝酸具有揮發(fā)性，會影響實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)裝置不完整，故A選項(xiàng)錯誤。

B．過氧化鈉為粉末固體，關(guān)閉止水夾，與水接觸后不能分離，則不能利用圖中簡易裝置制備少量氧氣，故B選項(xiàng)錯誤。

C．容量瓶只能用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用來稀釋，故C選項(xiàng)錯誤。

D．可通過蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā) NaCl溶液得到氯化鈉晶體，故D選項(xiàng)正確。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵的工藝流程如圖所示：

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH。

回答下列問題：

（1）TiOSO4中鈦元素的化合價是____________，步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。

（2）濾渣的主要成分為TiO2·xH2O，結(jié)合離子方程式解釋得到濾渣的原因：________。

（3）從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________；硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

（4）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及____________________。

（6）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)溶液B中主要陽離子的方法是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業(yè)。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Al3+

3.0

5.0

Ni2+

6.7

9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。

（1）“粉碎”的目的是____________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如右圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_________(填字母)。

a．30℃、30min

b．90℃、150min

c．70℃、120min

d．90℃、120min

（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是___________。

（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干，得草酸鎳晶體。

①用乙醇洗滌的目的是_________________。

②烘干溫度不超過110℃的原因是_________________。

（5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第1步：取“浸出液”，___，充分反應(yīng)后過濾，以除去鐵、鋁元素；

第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應(yīng)后過濾，得“溶液X”；

第3步：___，充分反應(yīng)后過濾；

第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。

①請補(bǔ)充完整相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟(可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。

②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是依據(jù)各種元素（原子）的性質(zhì)與原子序數(shù)（1~20）的關(guān)系而繪制出來的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質(zhì)：核電荷數(shù)，中子數(shù)、最高正化合價、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素.（注意：圖3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、10、18的元素在縱軸上沒有對應(yīng)的數(shù)值.）

請回答下列問題：

（1）圖2的縱軸代表的性質(zhì)是______，圖4的縱軸代表的性質(zhì)是______.

（2）A元素的最低負(fù)化合價為______.

（3）B、C兩種元素形成的化合物中，C顯最高正化合價而B顯最低負(fù)化合價，該化合物的化學(xué)式為______.

（4）1~20號元素中，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑最大的是__（填元素符號）

（5）寫出B的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請用符號表示下列核素或同位素。

（1）質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為的原子：______。

（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子：______。

（3）中子數(shù)為2的氫原子：______。

（4）中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子：______。

（5）質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子： ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、為核電荷數(shù)小于18的兩種元素，元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，元素的原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.、一定是非金屬元素B.的最外層電子數(shù)比的少

C.的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑D.與的最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中存在電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多種形式的化學(xué)平衡。

（1）常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL-1CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。

①B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)_____c(CH3COOH)+c(OH-)(填“＞”、“=”或“＜“)。

②C點(diǎn)為理論上的反應(yīng)終點(diǎn)，則該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的指示劑是____，此時溶液的pH大于7，原因是____（用化學(xué)用語表示）。

③點(diǎn)D所示溶液中c(H+)、c(OH-)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)四者之間的等量關(guān)系式為：c(OH-)-c(H+)=______。

（2）已知常溫時Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。

①常溫下，某溶液中c(Mg2+)=5.6mol/L，欲除去該溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-5mol/L)，需要調(diào)節(jié)pH的范圍為______＜pH＜_____。

②常溫下，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)平衡常數(shù)的值為_______。

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