【題目】溶液中存在電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多種形式的化學(xué)平衡。

1)常溫下,用0.10molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL-1CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示。

B點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)_____c(CH3COOH)+c(OH-)(填“>”、“=”或“<“)。

C點(diǎn)為理論上的反應(yīng)終點(diǎn),則該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的指示劑是____,此時(shí)溶液的pH大于7,原因是____(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。

③點(diǎn)D所示溶液中c(H+)、c(OH-)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)四者之間的等量關(guān)系式為:c(OH-)-c(H+)=______。

2)已知常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。

①常溫下,某溶液中c(Mg2+)=5.6mol/L,欲除去該溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-5mol/L),需要調(diào)節(jié)pH的范圍為______pH_____。

②常溫下,CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)平衡常數(shù)的值為_______。

【答案】 無(wú)色酚酞試液 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 1.5c(CH3COOH)+0.5c(CH3COO-) 4.7 8 1.75×104

【解析】

(1)①B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOHCH3COONa,且n(CH3COOH):n(CH3COONa)=1:1,此時(shí)溶液顯酸性,說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,則c(CH3COOH) <c(CH3COO-),由溶液中的電荷守恒式可知c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(OH-);

C點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,CH3COO-水解使溶液顯堿性,則用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)應(yīng)選擇無(wú)色酚酞試液作指示劑;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,原因是CH3COO-水解,發(fā)生的水解反應(yīng)式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;

D點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaOHCH3COONa,且n(NaOH):n(CH3COONa)=1:2,此時(shí)溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒式為c(Na+)= 1.5c(CH3COOH) +1.5c(CH3COO-),則c(OH-)-c(H+)= c(Na+)- c(CH3COO-)=1.5c(CH3COOH) +1.5c(CH3COO-)- c(CH3COO-)=1.5c(CH3COOH)+0.5c(CH3COO-);

(2)①已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,則Al3+沉淀完全時(shí)c(OH-)==mol/Lmol/L,此時(shí)溶液的pH4.7Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,則Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)c(OH-)==mol/L=10-6mol/L,此時(shí)溶液的pH=8,則除去該溶液中的Al3+,需要調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7pH8;

②溶浸過(guò)程會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq),依據(jù)硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式,反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.75×104。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖裝置可證明非金屬性強(qiáng)弱:NCSi

B.用圖裝置可制備少量O2,其優(yōu)點(diǎn)是能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

C.用圖裝置可配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D.用圖裝置可蒸發(fā) NaCl溶液得到氯化鈉晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液

除去乙炔中的硫化氫

檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯

酸性:醋酸>碳酸>硼酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2OFe3O4,還有少量Fe2O3、FeOCaOAl2O3SiO2)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外,還可采取的措施有_________(寫(xiě)出兩條)。

2)利用______的磁性,可將其從浸渣中分離。浸渣中還剩余的物質(zhì)是______(寫(xiě)化學(xué)式)。

3凈化除雜需先加H2O2溶液,作用是_______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是________。

4粗硼酸中的主要雜質(zhì)是___________________________(填名稱)。

5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為_______。

6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:

下列說(shuō)法不正確的是

A. Y的分子式為C10H8O3

B. 由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇

C. 一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制250 mL、0.10 mol·L-1NaOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是(

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.準(zhǔn)確稱量1.0 g NaOH進(jìn)行配制

C.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)足了所缺的水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2CH4是兩種重要的溫室氣體,通過(guò)CH4CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

()①己知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=+2.8 kJ/mol,

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0 kJ/mol,

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=_____。

②250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向2L容器中通入6mol CO26mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。2min后達(dá)到平衡,測(cè)得平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)為40%。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。2min內(nèi)CO2平均消耗速率為________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250300℃時(shí),乙酸的生成速率減小的原因是_________

為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可能采取的措施是__________________

Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為_____________________。

(3)第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供動(dòng)力,降低油耗;在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài)。混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH溶液)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意圖如下,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOHNi(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),該電池處于________(選填充電放電”),乙電極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1molX1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ,下列說(shuō)法正確的是(

A.將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半

B.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

C.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H0

D.X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

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