【題目】下圖是依據(jù)各種元素(原子)的性質(zhì)與原子序數(shù)(1~20)的關(guān)系而繪制出來(lái)的,各圖的縱軸可能代表下列某一性質(zhì):核電荷數(shù),中子數(shù)、最高正化合價(jià)、原子半徑、得電子能力,A、B、C分別代表三種元素.(注意:圖3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、1018的元素在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)圖2的縱軸代表的性質(zhì)是______,圖4的縱軸代表的性質(zhì)是______.

2A元素的最低負(fù)化合價(jià)為______.

3B、C兩種元素形成的化合物中,C顯最高正化合價(jià)而B顯最低負(fù)化合價(jià),該化合物的化學(xué)式為______.

41~20號(hào)元素中,原子(稀有氣體元素原子除外)半徑最大的是__(填元素符號(hào))

5)寫(xiě)出B的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________.

【答案】中子數(shù) 得電子能力 -4 SiCl4 K

【解析】

根據(jù)題給圖像分析可知:圖1的縱軸表示核電荷數(shù),圖2的縱軸表示中子數(shù),圖3的縱軸表示最高正化合價(jià),圖4的縱軸表示得電子能力;圖3中A、C的最高正化合價(jià)都是,所以A是碳,C是硅,B的最高正化合價(jià)是,所以BCl

1)結(jié)合以上分析可知,圖2的縱軸表示中子數(shù),圖4的縱軸表示得電子能力;

答案為:中子數(shù); 得電子能力;

2A元素為碳,位于IVA族,最低負(fù)化合價(jià)為-4;

答案為:-4;

3SiCl形成共價(jià)化合物,化學(xué)式為;

答案為:

4)同周期元素原子(稀有氣體元素原子除外)隨著核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,同主族元素原子隨著核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸增大;

答案為:K;

5)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,其離子方程式:;

答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )

A. NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B. 漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-

C. 酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

D. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開(kāi)始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6 mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B_____________。C________________。為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。

Ⅱ.探究FeBr2的還原性

3)實(shí)驗(yàn)需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱(chēng)量FeBr2的質(zhì)量為:_________。

4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):

假設(shè)1BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假設(shè)2Fe2+Cl2氧化成Fe3+

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的:________

5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+>Br________

6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,則反應(yīng)的離子方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取ZnMnO2

1)在一定條件下,將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化學(xué)方程式:MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O_____

2)將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(IV),電解溶液(IV)即得MnO2Zn

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______

b、操作②中加入適量X的作用是什么 ______ ;X的首選物的化學(xué)式是: ______

c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是 ______

3)為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,工廠設(shè)計(jì)了如圖乙的有關(guān)流程圖.

a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式為 ______ .若總共得到nmol Al(OH)3,則消耗的NaOHHCl的理論量(mol)分別為 ______ 、 ______

b、若使用如圖丙流程回收處理,請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量? ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。

該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成:

Fe2++ClO+ = Fe(OH)3+C1+ 。

(2)檢驗(yàn)濾液B中是否還含有Fe2+的方法為: 。

(3)將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,選用的最好試劑為 (填代號(hào))。

a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

(4)由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 (填操作名稱(chēng))、洗滌。

(5)濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式),其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號(hào)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是

A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后,轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液,陰極區(qū)溶液pH增大:2H2O + 2e- === H2+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe3e- === Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖裝置可證明非金屬性強(qiáng)弱:NCSi

B.用圖裝置可制備少量O2,其優(yōu)點(diǎn)是能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

C.用圖裝置可配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D.用圖裝置可蒸發(fā) NaCl溶液得到氯化鈉晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是(

A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.可以通過(guò)控制反應(yīng)條件,使2 mol SO21 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3

D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件來(lái)改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2OFe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaOAl2O3SiO2)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外,還可采取的措施有_________(寫(xiě)出兩條)。

2)利用______的磁性,可將其從浸渣中分離。浸渣中還剩余的物質(zhì)是______(寫(xiě)化學(xué)式)。

3凈化除雜需先加H2O2溶液,作用是_______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是________

4粗硼酸中的主要雜質(zhì)是___________________________(填名稱(chēng))。

5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為_______

6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程___________。

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