Question

（5分）（1）G.H.蓋斯，根據(jù)一系列事實于1840年提出“不管化學(xué)過程是一步或分數(shù)步完成，這一過程熱效應(yīng)相同”。換言之，若一個反應(yīng)可分成幾步反應(yīng)完成，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與該反應(yīng)一次發(fā)生時反應(yīng)熱相同。應(yīng)用這個原理，解決下列問題：

已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g) ?H= -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2 O2(g)==CO2(g) ?H= -283kJ/mol

寫出C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式：___________________________________

（2）反應(yīng)：2A(氣)B(氣)+xC(氣)，在一定的條件下達到平衡狀態(tài)，密閉容器中的壓強增大P%，測得A的轉(zhuǎn)化率為P%，，則x的值為_____.

 

Answer 1

21、（5分）（1） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ?H= -110.5kJ/mol（2）X=3

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，①-②可得，C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ?H= -110.5kJ/mol；

（2）2A(氣) B(氣) + xC(氣)

開始濃度 a 0 0

轉(zhuǎn)化濃度 a?P% 0.5a a?P% 0.5x a?P%

平衡濃度a- a?P% 0.5a a?P% 0.5x a?P%

(a- a?P% + 0.5a a?P% +0.5x a?P%)÷a=(1+ P%)÷1 解得x=3

考點：考查蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡的計算。