下列離子方程式書寫正確的是( )

A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：++2OH-NH3↑++2H2O

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3?H2OAgOH↓+

 

B

【解析】

試題分析：A、在石灰乳中Ca(OH)2主要以固體狀態(tài)存在，所以在離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；B、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱，NH4+與HSO3?全部與OH?反應(yīng)，離子方程式正確；C、酸性條件下反應(yīng)，不可能生成OH?，故C錯(cuò)誤；D、AgNO3溶液中加入過量氨水，生成銀氨溶液，離子方程式錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查離子方程式的書寫。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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用含鋅、銀雜質(zhì)的粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，CuSO4溶液做電解液進(jìn)行電解，下列有關(guān)電解液中Cu2+物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是

A．c(Cu2+)增大 B．c(Cu2+)減小 C．c(Cu2+)不變 D．無法確定

 

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（8分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．

（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 ．

（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為： ．

（3）依據(jù)（2）的X寫出該反應(yīng)的完整的化學(xué)方程式：

（4）根據(jù)上述反應(yīng)可推知

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：ASH3＞X d．還原性：X＞ASH3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省公主嶺市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（ ）

A．Na B．Mg C．Al D．Zn

 

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加熱NH4HCO3固體，使產(chǎn)生的氣體依次通過盛有過量Na2O2的干燥管、濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是( )

A．O2 B．NH3 C．CO2 D．CO2和O2

 

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（5分）（1）G.H.蓋斯，根據(jù)一系列事實(shí)于1840年提出“不管化學(xué)過程是一步或分?jǐn)?shù)步完成，這一過程熱效應(yīng)相同”。換言之，若一個(gè)反應(yīng)可分成幾步反應(yīng)完成，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與該反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)反應(yīng)熱相同。應(yīng)用這個(gè)原理，解決下列問題：

已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g) ?H= -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2 O2(g)==CO2(g) ?H= -283kJ/mol

寫出C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式：___________________________________

（2）反應(yīng)：2A(氣)B(氣)+xC(氣)，在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，密閉容器中的壓強(qiáng)增大P%，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為P%，，則x的值為_____.

 

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本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

 

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下列各組在溶液中的反應(yīng)，無論反應(yīng)物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是

A．Ba(OH)2與H2SO4 B．FeBr2與Cl2

C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca(OH)2

 

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