Question

（8分）在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器中，（如圖）

容器中發(fā)生以下的反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）若反應達到平衡后，測得混和氣體為7mol，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：

（1）若a=1 mol ，c=2 mol ，則b=____ mol，在此情況下，反應起始時將向 方向進行（填“正”或“逆”）

（2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是 。

（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是

 

Answer 1

26每空2分（1）3，逆（2）1<c≤4 （3）降低溫度

【解析】

試題分析：（1）化學反應：在定溫、定壓下進行，要使平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)等效，只要起始時n(N2)：n(H2)=2：6就可以達到．已知起始時各物質(zhì)的體積分別為1molN2、bmolH2和2molNH3．根據(jù)“等價轉(zhuǎn)換”法，將2molNH3通過反應的化學計量數(shù)之比換算成和的體積，則相當于起始時有（1+1）molN2和（b+3）molH2，它們的比值為(1+1)：(b+3)=2：6，解得b=3．因反應前混合氣體為8mol，反應后混合氣體為7mol，體積差為1mol，由差量法可解出平衡時NH3為1mol；而在起始時，NH3的物質(zhì)的量為c=2mol，比平衡狀態(tài)時大，為達到同一平衡狀態(tài)，NH3的物質(zhì)的量必須減小，所以平衡逆向移動，答案為：3；逆；

（2）若需讓反應逆向進行，由上述①所求出的平衡時NH3的物質(zhì)的量為1可知，NH3的物質(zhì)的量必須大于1，最大值則為2molN2和6molH2完全反應時產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量，即為4mol，則1＜c＜4．答案為：1＜c≤4；

（3）由6.5＜7可知，上述平衡應向體積縮小的方向移動，亦即向放熱方向移動，所以采取降溫措施．答案為：降低溫度；

考點：考查等效平衡，化學反應的計算。