【題目】
①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)合金的說(shuō)法正確的是( )
A.合金中至少含有兩種金屬元素,可能不含非金屬元素
B.合金中的金屬元素以化合物的形式存在
C.一些合金具有固定配比,所以合金是純凈物
D.合金的硬度可以大于成分金屬.而熔點(diǎn)可以低于成分金屬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由乙烯可生產(chǎn)多種化工原料,根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A______;B______;C_______。
(2)反應(yīng)①~⑦中,屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________,反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________
(4)苯乙烯是一種重要的化工原料,下列說(shuō)法正確的___________________
a.該分子中所有原子可能在同一平面上
b.它與足量的H2加成后得到的產(chǎn)物的一溴代物有5種
c.該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)
(5)重要化工原料氯乙酸(CH2Cl-COOH)與水反應(yīng)可得到羥基乙酸(HOCH2-COOH),羥基乙酸與反應(yīng)⑤的產(chǎn)物過(guò)氧乙酸互為________(選填“同系物”、“同分異構(gòu)體”、“同素異形體”或“同位素”);羥基乙酸與乳酸[CH3CH(OH)COOH]的混合物,在濃硫酸作用下脫去一分子水可得到_________種鏈酯。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,除有新物質(zhì)生成外,一定還有( )
A. 體積發(fā)生變化B. 能量發(fā)生變化
C. 質(zhì)量發(fā)生變化D. 物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na+、SO42-、OH-的個(gè)數(shù)比8:1:2,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個(gè)數(shù)比為
A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
(1)肼(N2H4)也可與NO2發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物均不污染環(huán)境。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式:____________________。
(2)肼性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,可發(fā)生如下電離過(guò)程:
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II
① 常溫下,某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為__________。
② 已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下,若0.2 mol/L N2H4溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合,則此時(shí)溶液呈_________性,溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
(3)肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖):
溫度較低時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)a:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)
溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)b:N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)
①若反應(yīng)b在1000℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1,1100℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2,則K1__________K2。(填“>”、“<”或“=”)
②某溫度下,容積固定的密閉容器中,下列描述可說(shuō)明反應(yīng)a達(dá)到平衡的是_______________。
A.v(N2)=v(N2H4)
B.c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1
C.混合氣體的密度不再改變
D.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
③1000℃,反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí),下列措施能使容器中變大的是_______。
A.恒容條件下充入He B.增大容器體積 C.恒容條件下下充入N2H4 D.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R、Q、W均為短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | W | |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | 0.077 | ||
主要化合價(jià) | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | -4,+4 | ||
其它 | 陽(yáng)離子核外無(wú)電子 | 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 | 焰色反應(yīng)呈黃色 |
(1)Y在元素周期表中的位置是_____。
(2)寫(xiě)出化合物XRM的電子式:_____;比較Z、M、R三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小_____。(用離子符號(hào)和“>”表示)
(3)Z與Q相比,金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
_____(選填字母序號(hào))。
a.Z的熔點(diǎn)低于Q
b.常溫下,Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能
c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:ZOH > Q(OH)3
d.最外層電子數(shù):Q > Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產(chǎn)品。海帶提碘的流程如下:
(1)CCl4含有___________鍵的______________分子(均選填“極性”或“非極性”)。
(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、泥三角外,還需要的主要儀器是____________。
(3)為更好的完成實(shí)驗(yàn),灼燒海帶時(shí),需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒。此操作目的是___________________________________。
(4)向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水,______(填:“上”或“下”)層呈紫紅色;如果氯水加過(guò)量,CCl4層會(huì)由紫紅色變成無(wú)色。整個(gè)過(guò)程中被氧化的微粒是__________________。寫(xiě)出并配平CCl4層由紫紅色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________
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