【題目】X、Y、Z、M、R、Q、W均為短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | W | |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | 0.077 | ||
主要化合價(jià) | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | -4,+4 | ||
其它 | 陽(yáng)離子核外無(wú)電子 | 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 | 焰色反應(yīng)呈黃色 |
(1)Y在元素周期表中的位置是_____。
(2)寫出化合物XRM的電子式:_____;比較Z、M、R三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小_____。(用離子符號(hào)和“>”表示)
(3)Z與Q相比,金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
_____(選填字母序號(hào))。
a.Z的熔點(diǎn)低于Q
b.常溫下,Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能
c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:ZOH > Q(OH)3
d.最外層電子數(shù):Q > Z
【答案】 第三周期ⅣA族 Cl->O2- >Na+ Na bc
【解析】由題意:陽(yáng)離子核外無(wú)電子,X為H元素,Y是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,為Si元素,Z焰色反應(yīng)呈黃色,為Na元素,W為C元素,M為O元素,R為Cl元素,Q為Al元素。
(1)Y是Si元素,在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族 ;(2)化合物XRM為HClO,電子式: ;Cl-電子層數(shù)是3層,O2-和Na+電子層數(shù)都是2層,所以Cl-離子半徑比O2-和Na+大,電子數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越多,離子半徑越小,O2-有8個(gè)質(zhì)子,Na+有11個(gè)質(zhì)子,所以O(shè)2->Na+,縱上所述Cl->O2- >Na+ ;(3)同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增,Z與Q相比,即Na和Al相比,金屬性較強(qiáng)的是Na;下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是:a.Z的熔點(diǎn)低于Q,是物理性質(zhì),故a錯(cuò)誤;b.常溫下,Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能,用單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易(劇烈),金屬性越強(qiáng),故b正確;c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:ZOH > Q(OH)3,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng),故c正確;d.無(wú)法用最外層電子數(shù)多少來(lái)比較金屬性,故d錯(cuò)誤,故選bc。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
A. 乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng),常用作制取溴乙烷
B. 三硝基甲苯(TNT)難溶于水,可用作烈性炸藥
C. 丙三醇具有很強(qiáng)的吸濕性,可用作配制化妝品
D. 乙炔可燃(氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上),氧炔焰常用作焊接金屬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物質(zhì)可以是
A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅,鋅元素的化合物種類很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
(1)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。
① CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為_______________。
② S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_____________。
③ CuSO4的熔點(diǎn)為560℃,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是________。
(2)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
① 配合物A中N原子的軌道雜化類型為__________。
② 1 mol配合物A含有σ鍵的數(shù)目為_____________。
(3)立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3, 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2-周圍等距離且最近的Zn2+、S2-依次為______、______;ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中,化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是( )
A. CO2和SO2B. CH4和H2SC. BF3和NH3D. HCl和HI
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物
B. 維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用
C. 煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D. 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向5OmL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入一定量的金屬鈉,充分反應(yīng)后,對(duì)該溶液的分析合理的是
①可能析出另一種有金屬光澤的固體 ②可能無(wú)沉淀析出
③可能有7.8g沉淀析出 ④可能析出3.9沉淀
A. ②③④ B. ③④ C. ①③ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室采用不同的實(shí)驗(yàn)裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯。
Ⅰ.若用圖甲裝置進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)A 中預(yù)先需加入的試劑是___________,E 中需加入的試劑是____________。
(2)儀器 B 的作用是_________,__________________。
Ⅱ.若用圖乙裝置進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)C 中盛放 CCl4 的作用_________;
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi) A 下端的活塞,讓反應(yīng)液流入 B 中,充分振蕩,寫出有關(guān)的離子方程式:
________________________,然后用__________________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯);
(3)反應(yīng)完畢后,向試管 D 中滴加 AgNO3 溶液,________________(填現(xiàn)象),此現(xiàn)象說(shuō)明由苯與液溴獲得溴苯的反應(yīng)屬于___________________________(填有機(jī)反應(yīng)類型)。
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