【題目】藥物X、Y和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線合成。
已知:Ⅰ.反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%.
Ⅱ.(R或R可以是烴基或氫原子)
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)Z中的官能團(tuán)名稱為__________,反應(yīng)③的條件為___________。
(3)關(guān)于藥物Y()的說法正確的是______________。
A.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣。
B.藥物Y的分子式為C8H8O4,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三個-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>⑥>⑦
D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗H2、Br2分別為4mol和2mol
(4)寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式_________________,F(xiàn)→X的化學(xué)方程式______________________。
(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。
①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),且是苯的對位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);③核磁共振氫譜有6個峰。
(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機(jī)試劑任選,設(shè)計合成Z的線路。_________
【答案】 CH≡CH 酯基 NaOH水溶液、加熱 B、C 或 或者
【解析】反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的原子利用率均為100%,屬于加成反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物,可知烴A為HC≡CH,B為,而G的相對分子質(zhì)量為78,則G為.C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應(yīng),則反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng),則C為,D為,E為,F(xiàn)為
,F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH;
(2)中的官能團(tuán)名稱為酯基,反應(yīng)③的條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;
(3)A.羥基、羧基能與鈉反應(yīng)生成氫氣,1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣,標(biāo)況下氫氣體積為33.6L,但氫氣不一定處于標(biāo)況下,故A錯誤;B.藥物Y的分子式為C8H804,含有酚羥基,遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),故B正確;C.羧基酸性最強(qiáng),酚羥基酸性很弱,醇羥基表現(xiàn)為中性,藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故C正確;D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol藥物Y與3molH2加成,Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),1molY消耗2molBr2,故D錯誤;故選BC;
(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式為,F(xiàn)→X的化學(xué)方程式為;
(5)E()同分異構(gòu)體的符合下列條件:①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),屬于酚類化合物,且是苯的對位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),含有甲酸形成的酯基,③核磁共振氫譜有6個峰,符合條件的同分異構(gòu)體有或 ;
(6)乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解得到,與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C5H10Cl2主鏈上有3個碳的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))共有( )種
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是
A. 氫氧化銫(CsOH)為強(qiáng)堿
B. 砹單質(zhì)(At2)為有色固體,HAt不穩(wěn)定
C. 碳酸鍶(SrCO3)是難溶于水的固體
D. 硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某蓄電池反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
(1)該蓄電池充電時,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 (填下列字母),放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與該蓄電池這樣的直流電源的 極(填“正”或“負(fù)”)相連。
(3)以該蓄電池做電源,用右圖所示裝置,在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)。 。
(4)精煉銅時,粗銅應(yīng)與直流電源的 極(填“正”或“負(fù)”)相連,精煉過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解,甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀時的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
則加入H2O2的目的是 ,乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8,你認(rèn)為此觀點 (填“正確”或“不正確”),理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,沒有顏色變化的是( )
A. 淀粉溶液中加入碘酒B. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱
C. 雞蛋清中加入濃硝酸D. 葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
為測定產(chǎn)品純度,進(jìn)行了如下實驗:準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
反應(yīng)原理為:2S2O32+I(xiàn)2==S4O62+2I-
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視____________________。滴定至終點時,溶液顏色________,且半分鐘內(nèi)保持不變,即停止滴定。
②測定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________________________________
③下列操作中可能使所測產(chǎn)品的純度數(shù)值偏低的是________(填字母)。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)碘溶液
B.滴定前,錐形瓶用蒸餾水洗滌后,未用待測的溶液潤洗就做滴定
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出
(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為________,滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。
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【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),請按要求完成下列題目。
(1)對反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ______________________________。該反應(yīng)中,________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是________。
(2)在一定條件下,反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行,對此反應(yīng)的分析合理的是______。
①該反應(yīng)是置換反應(yīng)
②反應(yīng)中NH3被氧化為N2
③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子
(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室加熱濃H2SO4和乙醇混合液制乙烯。有關(guān)說法正確的是
A. 向燒瓶中依次加入碎瓷片、濃H2SO4和酒精
B. 用溫度計測量生成氣體的溫度
C. 溫度過高時制得的乙烯中混有SO2
D. 用排氣法收集乙烯
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