【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),請(qǐng)按要求完成下列題目。

(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ______________________________。該反應(yīng)中,________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下,反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行,對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是______。

該反應(yīng)是置換反應(yīng)

反應(yīng)中NH3被氧化為N2

在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。

【答案】(1)

(2)

(3)21

【解析】(1)由化合價(jià)變化可知,NH3是還原劑,O2是氧化劑,NO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,H2O是還原產(chǎn)物。

(2)反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參與,故一定不是置換反應(yīng),錯(cuò);反應(yīng)中N元素化合價(jià)由3升高到0,故NH3被氧化為N2正確;NH3在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性,錯(cuò);由化合價(jià)變化可知,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e,故每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol電子,錯(cuò)。

(3)在反應(yīng)中H2S中S元素被氧化,SO2中S元素被還原,故兩者質(zhì)量之比為21。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(   )

A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同

B.配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】藥物X、Y和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線合成。

已知:Ⅰ.反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%.

Ⅱ.(R或R可以是烴基或氫原子)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

(2)Z中的官能團(tuán)名稱為__________,反應(yīng)③的條件為___________。

(3)關(guān)于藥物Y()的說(shuō)法正確的是______________。

A.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣。

B.藥物Y的分子式為C8H8O4,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>⑥>⑦

D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗H2、Br2分別為4mol和2mol

(4)寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式_________________,F(xiàn)→X的化學(xué)方程式______________________

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),且是苯的對(duì)位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無(wú)機(jī)試劑任選,設(shè)計(jì)合成Z的線路。_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),pH=2的HA和HB各1 mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Kw的數(shù)值:a點(diǎn)大于c點(diǎn)

B. 溶液中的總酸量:a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. HB的電離程度:b點(diǎn)大于c點(diǎn)

D. 將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度,則減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳氫電池已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M,其中M表示儲(chǔ)氫合金,MH表示吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH-e==M+H2O

B. 放電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,有1mol NiOOH被氧化

C. 充電時(shí)正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e==Ni(OH)2+OH

D. 電池電解液可用KOH溶液,充電過(guò)程中KOH濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為________,其第一電離能比Be ________(填“大”或“小”)。

(2)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________(填化學(xué)式)。

(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。

① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大:________

② 路易斯酸堿理論認(rèn)為,任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸:________。

(4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖b所示。

① 與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。

晶胞有兩個(gè)基本要素:

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖b所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為(00,0),Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1/2,01/2),則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞參數(shù)a________nm。(列出計(jì)算式即可

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NOCl2反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

1研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g) ΔH2 K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3

ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之間的關(guān)系式為______;平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為_______。

2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

NO中的氮氧鍵

Cl-Cl

Cl-N

ClNO中的N=O

鍵能/(KJ/mol)

630

243

a

607

ΔH3+2a=_________

3300℃時(shí),2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=k·cn(ClNO)(k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)),測(cè)得塑料廠與濃度關(guān)系如下表所示:

序數(shù)

c(ClNO)/(mol/L)

v/(mol·L·s)

0.30

3.60×10-9

0.60

1.44×10-8

0.90

3.24×10-8

n=___________,k=____________。

4)在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol2mol ClNO,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g),達(dá)道平衡時(shí)ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖所示(圖中ABC點(diǎn)均位于曲線上)。

①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0(選填“>”“<”“=”)。

②A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)之比為K(A):K(B)=_____

③B、C兩點(diǎn)ClNO的轉(zhuǎn)化率a(B)______a(C) (選填“>”“<”“=”)。

5)在催化劑作用下NOCO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體:

2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748KJ/mol

一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí),隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________

已知:測(cè)定空氣中NOCO含量可用電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見無(wú)機(jī)物A、B、C、DE、X存在如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)

下列推斷不正確的是( )

A. XNa2CO3C為含極性鍵的非極性分子,則A一定是氯氣,且DE不反應(yīng)

B. A是單質(zhì),BD的反應(yīng)是OH+HCO3=H2O+CO32-,E一定能還原Fe2O3

C. DCO,C能和E反應(yīng),則A一定為Na2O2,其電子式是

D. D為白色沉淀,與A摩爾質(zhì)量相等,則X一定是鋁鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組分析實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法后認(rèn)為:MnO2FeCl3·6H2O共熱能產(chǎn)生Cl2,于是設(shè)計(jì)了下列裝置驗(yàn)證該結(jié)論。

【查閱資料】FeCl3·6H2O是棕黃色晶體,熔點(diǎn)37℃,沸點(diǎn)280~285℃。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

若結(jié)論成立,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___,C中的試劑是___

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

操作

現(xiàn)象

(1)經(jīng)檢查,裝置氣密性良好。

(2)添加藥品,連接裝置。

(3)點(diǎn)燃酒精燈。

i.A中部分固體熔化,上方出現(xiàn)白霧;

ii.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴;

iii.B中溶液變藍(lán)。

【實(shí)驗(yàn)分析】

(1)小組討論一致認(rèn)為現(xiàn)象i中的白霧是鹽酸小液滴,產(chǎn)生白霧的原因是___。

(2)分析現(xiàn)象ii時(shí)發(fā)生了分歧,有同學(xué)認(rèn)為:FeCl3·6H2O是棕黃色,沸點(diǎn)不高,黃色氣體重含有FeCl3也會(huì)導(dǎo)致B中溶液變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式是___

小組同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證明現(xiàn)象ii的黃色氣體中含有Fe3+,將下列實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整:

a.只在A中加入FeCl3·6H2O,加熱,開始產(chǎn)生白霧,稍后出現(xiàn)黃色氣體,管壁仍有黃色液滴。

b____________________________________ ,溶液變紅。

(3)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體含有 Cl2,小組在AB 間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管,氣體依次通過(guò)飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后,KI淀粉溶液變藍(lán),證實(shí)黃色氣體中含有Cl2。飽和氯化鈉溶液的主要作用是___。

(4)A中固體充分加熱后得到Fe2O3MnCl2,若物質(zhì)的量之比為1:1,則A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。從混合物中分離出Fe2O3的方法是:___。

【安全預(yù)案】在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若試管B中溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,應(yīng)立即采取的一種措施是___ (填寫編號(hào))。

a.移去酒精燈

b.取下B中盛有溶液的試管

c.將A、B間的導(dǎo)管從乳膠管中取出

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同步練習(xí)冊(cè)答案