【題目】某蓄電池反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
(1)該蓄電池充電時(shí),發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 (填下列字母),放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與該蓄電池這樣的直流電源的 極(填“正”或“負(fù)”)相連。
(3)以該蓄電池做電源,用右圖所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)。 。
(4)精煉銅時(shí),粗銅應(yīng)與直流電源的 極(填“正”或“負(fù)”)相連,精煉過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
則加入H2O2的目的是 ,乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8,你認(rèn)為此觀點(diǎn) (填“正確”或“不正確”),理由是 。
【答案】(1)C 0.4NA 或2.408×1023(2)負(fù)
(3)Al=Al3++3e- Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)正 將Fe2+氧化為Fe3+ 不正確 因同時(shí)會(huì)使Cu2+生成沉淀而除去
【解析】
試題分析:(1)充電時(shí)Fe(OH)2得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),變?yōu)镕e。內(nèi)產(chǎn)生1mol的Fe(OH)2,轉(zhuǎn)移電子2mol,現(xiàn)在產(chǎn)生Fe(OH)2的物質(zhì)的量為18g÷90g/mol=0.2mol,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4NA。(2)為防止輪船被腐蝕,應(yīng)該把輪船的船體與外界電源的負(fù)極相連,這樣輪船就不會(huì)失去電子,從而得到保護(hù)。(3)Al作陽(yáng)極,發(fā)生反應(yīng):Al-3e-=Al3+;在溶液中發(fā)生反應(yīng):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。因此可看到溶液變渾濁同時(shí)冒氣泡。(4)精煉銅時(shí),粗銅應(yīng)與直流電源的正極相連,精銅與直流電源的負(fù)極相連,粗銅在的Fe、Zn也逐漸被氧化變?yōu)镕e2+、Zn2+,加入H2O2可以把Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)整溶液的PH至3.9,這時(shí)Fe3+完全為Fe(OH)3沉淀,而Cu2+仍然以離子的形式存在于溶液中。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8,你認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確。這是因?yàn)镻H=8時(shí)會(huì)使Cu2+生成沉淀而除去。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說(shuō)法正確的是
A. 1 mol Y最多能和6 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B. X可以發(fā)生氧化、取代、加聚、酯化等反應(yīng)
C. Y可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可使酸性高錳酸鉀溶液退色
D. X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,測(cè)得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 加入適量的NaCl,可使c(NH)=c(Cl-)
B. 滴加幾滴濃氨水,c(NH)減小
C. 滴加幾滴濃鹽酸,的值減小
D. 1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱,充分應(yīng)后得到溶液X,X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用
A. KSCN溶液和氯水
B. 鐵粉和KSCN溶液
C. 濃氨水
D. 酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,將兩燒杯中電極用導(dǎo)線(xiàn)相連,四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后,以下表述正確的是( )
A. 電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生
C. 甲池pH減小,乙池pH不變
D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物X、Y和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線(xiàn)合成。
已知:Ⅰ.反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%.
Ⅱ.(R或R可以是烴基或氫原子)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(2)Z中的官能團(tuán)名稱(chēng)為__________,反應(yīng)③的條件為___________。
(3)關(guān)于藥物Y()的說(shuō)法正確的是______________。
A.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣。
B.藥物Y的分子式為C8H8O4,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>⑥>⑦
D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗H2、Br2分別為4mol和2mol
(4)寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式_________________,F(xiàn)→X的化學(xué)方程式______________________。
(5)寫(xiě)出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),且是苯的對(duì)位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。
(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無(wú)機(jī)試劑任選,設(shè)計(jì)合成Z的線(xiàn)路。_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
(1)一定溫度下,向1L 0.l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,溶液中
[c(CH3COO-)·c(H+)]/c(CH3COOH) (填“增大”、“減小”或“不變”);寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式 。
(2)土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高,pH可以高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ,加入石膏(CaSO4 2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2)因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存;
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為 ,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系
為 ;
③已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),溶液的pH= ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳氫電池已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的主要電池類(lèi)型。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M,其中M表示儲(chǔ)氫合金,MH表示吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH--e-==M+H2O
B. 放電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,有1mol NiOOH被氧化
C. 充電時(shí)正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-
D. 電池電解液可用KOH溶液,充電過(guò)程中KOH濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水提溴和海帶提碘都需要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 提溴的濃縮液來(lái)自于海水曬鹽后的鹵水 B. 氧化步驟都可以通入氯氣來(lái)實(shí)現(xiàn)
C. 提取溴時(shí)利用溴的揮發(fā)性 D. 提取碘時(shí)利用碘的升華特性
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