在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是
A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5
C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．升高溫度，當(dāng)測得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）
①化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
（2）根據(jù)試驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
①若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
②平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ；
③若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為          
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號)。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
（2）下列敘述不正確的是       （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于氣體反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）△H 的下列4個(gè)圖象中，圖象及對應(yīng)解讀均正確的是（   ）
A．圖①表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始，m＋n＞p＋q
B．圖②表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，△H＞0
C．圖③表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，△H＞0
D．圖④表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始，有無催化劑參與反應(yīng)的比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應(yīng)到10分鐘時(shí)各組分的濃度不再改變，此時(shí)測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
NH3
N2
H2
物質(zhì)的量（mol）
0. 1
0.2
0.6
該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2) ＝                              
達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：                  
a．通過改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動(dòng)
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通過改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發(fā)生了如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測得容器內(nèi)有2molN2，求：
（1）2min時(shí)的N2的濃度？（2）2min內(nèi)的平均速率υ（NH3）？
（3）反應(yīng)前后容器中氣體壓強(qiáng)之比？（4）NH3的分解率？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2NO+O2NO2 △H>0反應(yīng)中，表明在30℃和100℃時(shí)平衡體系中NO的百分含量與反應(yīng)體系總壓強(qiáng)p的關(guān)系是下圖中的

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2
C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(?)+B(g)C(g)+2D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述一定正確的是
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)
B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)
C．加入少量C，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
D．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動(dòng)無影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在四個(gè)相等容積的密閉容器中各自進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，反應(yīng)分別按以下條件進(jìn)行，達(dá)到平衡后，c(SO2)最小的是
A．500℃，10molSO2 +5molO2B．500℃，20molSO2 +5molO2
C．400℃，10molSO2 +5molO2D．400℃，15molSO3分解

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