（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應(yīng)到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
NH3
N2
H2
物質(zhì)的量（mol）
0. 1
0.2
0.6
該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2) ＝                              
達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：                  
a．通過改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通過改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和H2
0.01moll-1min-1          ab
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。 

回答下列問題。            
（1）寫出B的電子式                        。
（2）寫出FG的離子方程式                             。
（3）根據(jù)題圖寫出相關(guān)的化學(xué)方程式                              。（用化學(xué)式表示）
（4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)（C%）。分析數(shù)據(jù)可知，表中a的取值范圍是                                    。  
 
（5）根據(jù)題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是           （填選項代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發(fā)生變化的原因可能是            。 
A．降低溫度       B.增加C的物質(zhì)的量        C.加了催化劑      D.縮小容器體積
（6）工業(yè)上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氫難電離。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是：
A．給硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的生成
B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
C．高壓有利于合成氨反應(yīng)
D．500℃左右比室溫更利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)，達(dá)到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol/L，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述正確的是
A．x＋y＜zB．平衡向右移動
C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成amolC。達(dá)到平衡后C在反應(yīng)混和物中的百分含量是
A．50a%          B．35a%        C．25a%         D．60a%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：
 
N2+O22NO
N2+3H22NH3
溫度
25℃
2000℃
25℃
400℃
K
3.84×10－31
0.1
5×108
200
（1）固氮是指                            的過程，自然界固氮的另一途徑為        。
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識分析，下列說法正確的是         。
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
（3）為研究反應(yīng)條件的改變對化學(xué)平衡移動的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是   。

a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
b．t4可能是充入了He氣
c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
d．t7時可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2 +3H22NH3。有關(guān)說法正確的是    。
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進(jìn)行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）
2min末生產(chǎn)0.2molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，則前2min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為            ；2min末Y的物質(zhì)的量濃度為       ；Z的化學(xué)計量數(shù)n=                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：
①                                                            ；
②　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　  　 mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較       （選填一個編號）
　（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                         
（6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH    （填增大、減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是
A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5
C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．升高溫度，當(dāng)測得容器中密度不變時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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同步練習(xí)冊答案