對(duì)于氣體反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）△H 的下列4個(gè)圖象中，圖象及對(duì)應(yīng)解讀均正確的是（   ）
A．圖①表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始，m＋n＞p＋q
B．圖②表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，△H＞0
C．圖③表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，△H＞0
D．圖④表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始，有無催化劑參與反應(yīng)的比較
B
A：B%從零開始增大，說明反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始，不正確
B：B%從零開始增大，說明反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始；T1溫度下先達(dá)到平衡，說明T1大于T2；升溫時(shí)B%減小，則平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，正確
C：C%由大減小，說明平衡逆向移動(dòng)，但并不能說明反應(yīng)是從哪一方開始，排除
D：催化劑只能改變速率，但不能改變平衡及各物質(zhì)的含量，不正確
答案為B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）
⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH3    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1  ▲ K2。
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：         ▲          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系為_______        __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。
（2）（2分）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）（2分）物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是___    __、          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變某反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是
A．正反應(yīng)速率一定增大B．生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
C．逆反應(yīng)速率一定減小D．至少有一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列敘述中正確的是
A．恒溫恒容，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下反應(yīng)2NO2（g ）  N2O4 ( g ) 已達(dá)到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是
A．變深B．變淺C．先變深再稍變淺D．先變淺再稍變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是
A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5
C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．升高溫度，當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為W%。試回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的過程中乙壓強(qiáng)有變化，則x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則乙平衡時(shí)c(A) ＝        。
（3）若x＝4，則W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重達(dá)平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（  ）
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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