【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

酸性氧化物

CO

CO2

SO3

SiO2

混合物

膽礬

氯水

堿石灰

漂白粉

電解質(zhì)

食鹽水

液氯

燒堿

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 膽礬是純凈物,CO不是酸性氧化物,是不成鹽氧化物,故A錯(cuò)誤;

B. 食鹽水是混合物,不是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;

C. 液氯是單質(zhì),不是電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;

D. 二氧化硅是酸性氧化物,堿石灰是混合物,燒堿是電解質(zhì),故D正確。

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機(jī)化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑,在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問題:

(1)合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.

已知:H-H的鍵能為436kJ/mol,C=O的鍵能為803kJ/mol,H-O的鍵能為464kJ/mol,則C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol;

(2)二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃時(shí),向2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到化學(xué)平衡,測得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。

①0~10min內(nèi),用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項(xiàng)字母)。

A.v(DME)=v(H2)≠0

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”)移動(dòng)。

(3)常溫下,將濃度均為2.0mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測得混合液的pH=8,則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,從海帶中提取I2。

(1)操作①的名稱是______。

(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是______

(3)試劑a可以是______(填序號(hào))。

①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸

(4)IIO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________

(5)上圖中,含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液,其目的是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol1(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是

A. 研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S有劇毒,石油化工中常用以下方法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。先將含H2S的廢氣(其它成分不參與反應(yīng))通入FeCl3溶液中,過濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解(如下圖所示),電解后的溶液可以循環(huán)利用。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 過濾所得到沉淀的成分為SFeS

B. 與外接電源a極相連的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

C. 與外接電源b極相連的是鐵電極

D. 若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移,得到氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下廣告語中,符合科學(xué)道理的是(

A.“超純凈水”絕對(duì)衛(wèi)生,對(duì)人有益

B.含碘食鹽可以防治甲狀腺腫大

C.無糖餅干中不含糖類物質(zhì)

D.本飲料由純天然物質(zhì)配成,絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì),對(duì)人無害

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe等雜質(zhì))為原料獲得。有關(guān)工藝流程如下

:(1)NiCO3是一種不溶于水、易溶于強(qiáng)酸的淺綠色沉淀。

(2)25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1,可視為沉淀完全。

請回答下列問題

(1)用稀硫酸溶解廢渣時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有_________________。(任寫一點(diǎn))

(2)在濾液中加入H2O2時(shí),溫度不能太高的原因是______________________。

(3)濾液中溶質(zhì)的主要成分是__________________檢驗(yàn)濾液中是否還有鐵元素的方法是_______________________。

(4)除鐵時(shí)還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法正確的是__________________(選填序號(hào))。

a.FeOOH中鐵為+2價(jià)

b.若在25℃時(shí),用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時(shí)除去鐵,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-27mol·L-1

c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95℃生成黃鐵礬鈉此時(shí)水體的pH1.5左右

(5)沉淀A”制得NiSO4·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為_________________,用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:6mol·L-1H2SO4溶液,蒸餾水)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COO- 的數(shù)目為NA

B. 一定質(zhì)量的某單質(zhì),若含質(zhì)子數(shù)為n NA,則中子數(shù)一定小于nNA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2,當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2B.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

C.SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

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