【題目】A．在5－氨基四唑()中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為______；

(2)5－氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____，其中N原子的雜化類型為_____；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為______。

(3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。

①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3－)，根據(jù)等電子體原理N3－的空間構(gòu)型為______。

②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為______。

【答案】（1） [Ar]3d104s24p1（2）N>C>H sp2、sp39NA（3）①直線形 ②Ti4CN3

【解析】

試題⑴Ga原子序數(shù)為31，電子排布式為[Ar]3d104s24p1。⑵同周期元素從左向右，電負(fù)性增大，電負(fù)性N>C>H。與H不相連的N雜化類型為sp2，與H相連的N雜化類型為sp3。單鍵全是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵。⑶①N3－與CO2互為等電子體，CO2為直線形，所以N3-亦為直線形。②晶胞中Ti個(gè)數(shù)為，N原子個(gè)數(shù)為，用碳原子取代氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子后C原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為1，則N原子數(shù)為3，所以晶胞化學(xué)式為Ti4CN3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 18 g D2O所含有電子數(shù)為10NA

B. 1mol Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2 NA

C. 常溫常壓下，14g由N2與CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D. 50 mL 18.4 mol·L-1的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，生成SO2 分子的數(shù)目為0.46 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

B. 使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，可防止水體的富營(yíng)養(yǎng)化

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D. 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉�，是化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。

(1)操作①的名稱是______。

(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是______。

(3)試劑a可以是______（填序號(hào)）。

①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸

(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。

(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，需要吸熱的是

A.鎂與鹽酸反應(yīng)B.天然氣燃燒

C.鐵與硫反應(yīng)D.碘單質(zhì)升華

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S有劇毒，石油化工中常用以下方法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的H2S廢氣。先將含H2S的廢氣(其它成分不參與反應(yīng))通入FeCl3溶液中，過(guò)濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解(如下圖所示)，電解后的溶液可以循環(huán)利用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 過(guò)濾所得到沉淀的成分為S和FeS

B. 與外接電源a極相連的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

C. 與外接電源b極相連的是鐵電極

D. 若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，得到氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等雜質(zhì))為原料獲得。有關(guān)工藝流程如下：

注：（1）NiCO3是一種不溶于水、易溶于強(qiáng)酸的淺綠色沉淀。

（2）25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39；溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1，可視為沉淀完全。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_________________。(任寫(xiě)一點(diǎn))

（2）在濾液Ⅱ中加入H2O2時(shí)，溫度不能太高的原因是______________________。

（3）濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是__________________ ，檢驗(yàn)濾液Ⅲ中是否還有鐵元素的方法是_______________________。

（4）除鐵時(shí)還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說(shuō)法正確的是__________________(選填序號(hào))。

a.FeOOH中鐵為+2價(jià)

b.若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-27mol·L-1

c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH為1.5左右

（5）從“沉淀A”制得NiSO4·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：_________________，用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6mol·L-1的H2SO4溶液，蒸餾水)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應(yīng)①常溫下能進(jìn)行，其有機(jī)產(chǎn)物為

B. 反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層

C. 反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是三硝基甲苯

D. 反應(yīng) ④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案