【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是

A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

【答案】C

【解析】試題分析：某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。由銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n(HNO3)=。由圖可知，向另一份中逐漸加入鐵粉， OA段發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，n(Fe)= n(Fe3+)= n(HNO3)=；AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，這階段溶解的鐵的物質(zhì)的量為 n(Fe3+)=0.1mol；BC段又產(chǎn)生氣體，故此階段的反應為Fe+2H+= Fe2++H2↑。A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L。A正確；B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣，B正確；C. 由圖像可知，每份混酸最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液，由Fe守恒可知，原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量等于鐵的物質(zhì)的量的2倍（因為共分為2等份），即=0.8 mol，C不正確；D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，D正確。本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，且它們的質(zhì)量比為9：2：4；A的核磁共振氫譜顯示有四種不同類型的氫原子．物質(zhì)D是一種芳香族化合物，請根據(jù)如圖（所有無機產(chǎn)物已略去）中各有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題． RCHO+R′CH2CHO +H2O
已知，兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應（其中R、R′為H或烴基）：

（1）寫出質(zhì)A的名稱：；C的結(jié)構(gòu)簡式：；E中含氧官能團的名稱： ．
（2）寫出下列反應的有機反應類型：A→B； D→H ．
（3）寫出H到I的化學方程式： ．
（4）寫出D到E過程中的①的反應化學方程式： ．
（5）1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應最多消耗mol NaOH．
（6）根據(jù)題中信息，G的可能結(jié)構(gòu)為種．
（7）請寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ． i．該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸； ii．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用．合成G的一種路線如下：
已知以下信息：
① R1CHO+
②1mol B經(jīng)上述反應可生成2mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫原子
⑤RNH2+ +H2O
回答下列問題：
（1）C中官能團名稱 ， D的化學名稱 ．
（2）由A生成B的化學方程式為 ．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N﹣異丙基苯胺： H I J
反應條件1所選擇的試劑為 ， H→I的反應類型為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（ ）

A.鎂片為負極，鎂片上產(chǎn)生黃綠色氣體
B.鐵片為陽極，鐵片上產(chǎn)生無色氣體
C.溶液中鐵片與鎂片之間產(chǎn)生白色沉淀
D.溶液的pH將逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于四個圖象的說法正確的是（ ）

A.圖①表示化學反應中能量的變化，反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1
C.圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D.圖④可以表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影響，且乙的壓強大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用符號A：質(zhì)子數(shù)，B：中子數(shù)，C：核外電子數(shù)，D：最外層電子數(shù)，E：電子層數(shù)，填寫下列各空。

（1）原子種類由_____決定。
（2）元素的種類由_____決定

（3）元素的化合價主要由____決定
（4）核電荷數(shù)由_____決定。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題：

（1）寫出四種元素的元素符號：X____ Y____ Z____ W____

（2）HYO3的酸性比HWO強，有人據(jù)此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確___，說明理由__________________________________。

（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有漂白消毒殺菌作用，其化學式為________；化合物乙是一種常見的強酸，會因保存不當而變成黃色液體，其原因是_______________________________。把紅熱的木炭投入黃色液體，劇烈反應，方程式為_____________________，將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水時氣體變?yōu)闊o色，但未見有渾濁現(xiàn)象，原因是______________。（寫出有關(guān)反應的化學方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.三氧化二鐵可以用來制作油漆
B.可用超純硅制造的單晶硅來制造計算機的芯片
C.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少量氯氣
D.氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關(guān)實驗：

（1）實驗中他們?nèi)?/span>6．4g銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：___________________________________________

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：____________________。

③下列藥品中能夠用證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：________（填寫字母編號）。

A．鐵粉 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸氫鈉溶液

（2）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某位同學進行了如下設(shè)計：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是__________（填寫字母編號）。其中計算結(jié)果余酸物質(zhì)的量濃度比實際偏高的是_______________（填寫字母編號）

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量

B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）

D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀（已知：硝酸具有強氧化性）

若A項不可行，請寫出改進的方法：___________________（若A項可行則該空寫“不用改進”）

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